氢氧化钴[Co(OH)2]受热易分解.能与酸性溶液反应.可作涂料的干燥剂和玻璃着色剂等.是一种重要的化工原料．其制备方法为:①Co+2HCl═CoCl2+H2↑.②CoCl2+2NaOH═Co(OH)2↓+2NaCl．下列判断正确的( )A．反应②中钴元素的化合价没有改变B．①为置换反应.②为中和反应C．氢氧化钴的化学性质稳定D．氢氧化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．氢氧化钴[Co（OH）₂]受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料的干燥剂和玻璃着色剂等，是一种重要的化工原料．其制备方法为：①Co+2HCl═CoCl₂+H₂↑，②CoCl₂+2NaOH═Co（OH）₂↓+2NaCl．下列判断正确的（　　）

	A．	反应②中钴元素的化合价没有改变		B．	①为置换反应，②为中和反应
	C．	氢氧化钴的化学性质稳定		D．	氢氧化钴可以干燥氯化氢气体

分析 A、根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，可以据此解答该题；
B、根据反应的特点来判断反应类型；
C、氢氧化钴受热易分解，可以据此解答该题；
D、根据题给的信息可以知道，氢氧化钴为碱，可以和盐酸反应，可以据此分析．

解答解：A、氯化钴中钴元素的化合价为+2，在氢氧化钴中钴的化合价为+2价，反应②中钴元素的化合价没有改变，故A正确；
B、根据题给的化学方程式可以知道反应①为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，符合置换反应的特点，而反应②为两种化合物交换成分后生成了另两种化合物的反应，符合复分解反应的特点，中和反应是指酸和碱反应生成盐和水，所以该反应不是中和反应，故B错误；
C、氢氧化钴受热易分解，所以氢氧化钴的化学性质不稳定，故C错误；
D、根据题给的信息可以知道，氢氧化钴为碱，可以和盐酸反应，所以不能用来干燥氯化氢气体，故D错误．
故选A．

点评本题是一道信息题，考查学生对获取信息的能力，运用所学知识综合解答，难度不大，关键在于阅读题干提取有用信息并结合已有的知识即可解决．

练习册系列答案

相关题目

12．作为一名中学生应该有一定的安全防范意识，下列说法正确的是（　　）

	A．	食用用甲醛溶液浸泡的海鲜对人体无害
	B．	微量元素是人体必需的营养素，多吃无害
	C．	发生火灾时，应用湿毛巾后住口鼻，匍匐前进
	D．	发现煤气泄漏时，立即打开排气扇电源开关

13．阅读下面科普短文．
碘是国防、工业、农业、医药等部门和行业所依赖的重要原料，也是人体不可缺少的微量元素之一，人体内缺少碘会引起甲状腺肿大，儿童缺碘还会影响智力发育．因此，我国在1979年提出，在食盐中加入碘的规定，以满足人体对碘的需求．
自然界中，大部分土壤、岩石、江河湖水中的碘含量都很低，而海水中却蕴藏丰富，同时很多海藻、海鱼和贝类等动植物体内都含有丰富的碘，这主要是因为某些海藻具有吸附碘的能力，如干海带中碘的含量一般为0.3%～0.5%，比海水中碘的浓度高10万倍．在实验室里可以用简单的方法检验海带中含有碘元素：将干海带剪碎放入烧杯中加水浸泡，取少量海带浸泡液于另一烧杯中，再加入少量淀粉，此时得到白色悬浊液．用滴管取过氧化氢溶液逐滴滴加并震荡，可看到悬浊液变蓝，说明有碘单质（I₂）生成．反应原理是浸泡海带时，得到含有碘化钠（NaI）的溶液，H₂O₂与碘化钠反应生成碘单质和一种常见的碱，碘单质遇淀粉溶液变蓝．工业上，可用氯气（Cl₂）从含有碘化钠的海产品中提取碘单质．
依据文章内容，回答下列问题：
（1）“海带结红烧肉”可以为人体提供的营养素有蛋白质、油脂．（答出两种）
（2）海产品种富含的碘是指元素（填“元素”或“单质”）．
（3）写出中用过氧化氢溶液与碘化钠反应的化学方程式H₂O₂+NaI═NaOH+I₂．
（4）写出工业上，提取碘单质的化学方程式Cl₂+2NaI═2NaCl+I₂．
（5）除了食用加碘食盐外，还有哪些饮食习惯可以预防碘缺乏症多吃海产品．（写出一种即可）

10．金属及金属材料具有广泛的应用．

（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是Al（铝）．
（2）铁制品在潮湿的环境中容易生锈．某同学进行了如上图1所示实验．一周以后发现铁钉表面锈蚀．图中a、b、c三处锈蚀情况最严重的是b（填字母），产生该现象的原因是b处铁钉与水、空气同时充分接触．
（3）如上图2所示的某“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，使用过程中发热是由化学能转化为热能．
（4）如上图3是教材中炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图，根据图示回答下列问题．
①若图中采用的铁矿石的主要成分为氧化铁，请写出A区生成生铁的化学反应方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
②取出铁口的样品少量冷却粉碎放入试管中，加入足量的稀盐酸充分反应后过滤，滤渣主要成分是碳（或C）．
（5）某小组同学在探究Mg、Cu、Fe三种金属的性质时进行了如图4所示实验．

【实验一】发生反应的化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
【实验二】将实验一反应后的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤．
①下列对滤液中溶质可能成分的判断正确的是BD
A．MgSO₄ B．MgSO₄、FeSO₄C．CuSO₄、FeSO₄ D．MgSO₄、FeSO₄、CuSO₄
②确定滤渣中所含物质成分的实验方案是取少量滤渣于试管中，向其中滴加稀盐酸，若有气泡产生，则滤渣为铁和铜的混合物，若无气泡产生则滤渣为铜．（写出步骤、现象和结论）

17．小明在实验室配置16%的食盐溶液时，下列操作对实验结果无影响的是（　　）
①固体倒入烧杯后，称量纸上有残留 ②量取水时，量筒内有水 ③溶解用的烧杯内有水 ④水倒入烧杯溶解时洒出少许 ⑤溶液向细口瓶转移时洒出少许．

7．化学兴趣小组的同学走进实验室，发现实验台上放有下列仪器可供选用（固定装置已省略），请回答下列问题：

（1）仪器a的名称是长颈漏斗；仪器b的名称为酒精灯．
（2）实验室制取CO₂的化学方程式为CaCO₃+2HCl=H₂O+CO₂↑+CaCl₂，组装一套制备并收集CO₂的实验装置，应选用的仪器是ABC（填选项字母）；组装好的发生装置能否控制反应的随时发生和随时停止不能（填“能”或“不能”）．
（3）阅读以下资料并回答：

物质	制取气体的药品	制取气体的反应条件	气体的物理性质
氯气	二氧化锰、浓盐酸	需要加热	密度比空气大、能溶于水

制取氯气不可以（填“可以”或“不可以”）采用制取二氧化碳的发生装置．收集氯气应选用的收集方法是向上排空气法．

14．