题目内容
3．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分．
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：可能是CaCl2和HCl．
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
【进行实验】
实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
实验现象：酚酞试液不变色，结论：猜想一不正确
实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量
实验现象：先有气体产生，后产生沉淀，结论：猜想二不正确，猜想三正确
【反思与拓展】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量．
（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？ac（填序号）
a．pH试纸 b．铜 c．紫色石蕊溶液 d．硝酸银溶液
（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀铁质下水管（或污染水源）（写一条）．要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的碳酸钙．
分析 氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水；
显碱性的溶液能使酚酞试液变红色；
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠；
利用pH试纸可以测定溶液的酸碱度；
显酸性的溶液能使石蕊试液变红色；
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳．
解答 解：Ⅰ、氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．
故填：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．
Ⅱ、【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：可能是CaCl2和HCl．
故填：可能是CaCl2和HCl．
【进行实验】
实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
实验现象：酚酞试液不变色，结论：猜想一不正确；
实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量
实验现象：先有气体产生，后产生沉淀，结论：猜想二不正确，猜想三正确．
故填：酚酞试液不变色；先有气体产生，后产生沉淀．
【反思与拓展】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量．
故填：反应物的用量．
（2）a．利用pH试纸测定溶液的酸碱度，如果pH小于7，说明溶液显酸性，进一步说明溶液中含有HCl；
b．铜不能和稀盐酸反应，因此不能用铜检验溶液中是否含有氯化氢；
c．向溶液中滴加紫色石蕊溶液，如果溶液变红色，说明溶液显酸性，进一步说明溶液中含有HCl；
d．因为硝酸银能和氯化钙反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，能和氯化氢反应生成氯化银沉淀和硝酸，因此不能用硝酸银溶液检验溶液中是否含有氯化氢．
故填：ac．
（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀铁质下水管（或污染水源）；
要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的碳酸钙，因为碳酸钙不溶于水，和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，把稀盐酸耗尽后，溶液中只含有溶质氯化钙．
故填：腐蚀铁质下水管（或污染水源）；碳酸钙．
点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．
| A． | 生活中用镶有金刚石的玻璃刀裁划玻璃 | |
| B． | 用液氧焊接钢轨 | |
| C． | 工业上常用一氧化碳作还原剂冶炼金属 | |
| D． | 化工生产中以煤为原料制取甲醇（CH3OH） |
| A． | 高锰酸钾 | |
| B． | 加热氯酸钾和二氧化锰完全分解后的剩余物 | |
| C． | 液态氧 | |
| D． | 四氧化三铁 |
水是生命的源泉，为了人类社会的可持续发展，我们应该了解水的有关知识．
为测定空气里氧气的含量，用如图所示的装置分别进行了实验探究．