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11．生活中长期用铁锅烧水，锅壁上出现了水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3]，为了除去水垢，常用稀盐酸加入锅中浸泡，由于浸泡时间太长，几天后发现铁锅已经漏水．（1）写出有关的化学方程式
①CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
②Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
③Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
（2）以上反应中属于置换反应为③，中和反应的是（填序号）②．
分析 水垢的主要成分碳酸钙和氢氧化镁难溶于水，能与酸反应；当水垢完全反应后，铁稀盐酸发生反应，生成氯化亚铁与氢气，故不能长时间浸泡；写出反应的化学方程式即可，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；中和反应就是酸与碱反应生成盐和水的反应．
解答 解：（1）水垢的主要成分碳酸钙和氢氧化镁难溶于水，能与酸反应，可用稀盐酸除去．
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．
当水垢完全反应后，铁稀盐酸发生反应，生成氯化亚铁与氢气，故不能长时间浸泡，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
（2）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；
Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应．
故答案为：（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
（2）③；②（方程式的次序有变动时，序号随之改变）
点评 本题难度不大，掌握酸的化学性质、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键．
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（1）样品溶液的pH大于7（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（2）甲、乙试剂选择正确的一组是B（填序号）．
（3）两位同学在加入试剂甲后，现象相同，即步骤III中加入试剂甲后的现象是产生白色沉淀，溶液仍然为红色．
（4）小明同学步骤IV得到的滤液中除指示剂外还含有的溶质是NaCl、BaCl2、HCl．
（1）样品溶液的pH大于7（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（2）甲、乙试剂选择正确的一组是B（填序号）．
| 小红 | 小明 | |
| A | 甲：氯化钡 乙：稀盐酸 | 甲：硝酸钡 乙：稀硝酸 |
| B | 甲：硝酸钡 乙：稀硝酸 | 甲：氯化钡 乙：稀盐酸 |
| C | 甲：硝酸钡 乙：稀盐酸 | 甲：氯化钡 乙：稀硝酸 |
（4）小明同学步骤IV得到的滤液中除指示剂外还含有的溶质是NaCl、BaCl2、HCl．
6．下列关于水的说法正确的是（ ）
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实验老师买来一瓶浓硫酸，仔细观察标签，其内容如图所示，请回答下列问题：