下列物质的应用时.应用其物理性质的是( )A．②④B．④C．①②④D．①②③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．下列物质的应用时，应用其物理性质的是（　　）

A．

②④

B．

④

C．

①②④

D．

①②③

分析根据物质的性质进行分析，氢氧化镁具有碱性，能与酸反应，盐酸能与氧化铁反应，大理石硬度大，能用作建筑材料，熟石灰具有碱性，常用于改良酸性土壤．

解答解：①氢氧化镁具有碱性，能和盐酸反应，利用了其化学性质，故①错误；
②氮气用于食品防腐--利用了氮气的化学性质不活泼，利用了其化学性质，故②错误；
③氧气用于气焊，是利用了氧气能支持燃烧的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故③错误；
④稀有气体用作霓虹灯，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故④正确；
故选B．

点评本题主要考查了物质用途，完成此题，可以依据物质的性质进行．

练习册系列答案

相关题目

5．下列对实验现象描述中，正确的是（　　）

	A．	镁带在空气中燃烧发出耀眼强光		B．	木炭在O₂中燃烧火星四射
	C．	硫在O₂燃烧发出淡蓝色火焰		D．	红磷在空气中燃烧产生白雾

6．在电解水的实验中可以直接观察到的现象是（　　）

	A．	水是由氢元素和氧元素组成的		B．	在两个电极上均有无色气泡产生
	C．	有氢气和氧气产生，质量比为2：1		D．	水分子由氢原子和氧原子构成的

3．

（1）用化学符号表示：
①3个氩气分子3Ar；②5个氢氧根离子5OH^-；③硫酸铁Fe₂（SO₄）₃
（2）甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图
①20℃时，甲物质的溶解度为40 g；
②40℃时，把40g甲物质放入100g水中所得的溶液是不饱和（选填“饱和”或“不饱和”）；
③40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温到20℃，所得甲物质溶液的质量＜乙物质溶液的质量（选填“＞”或“=”或“＜”）

10．元素周期表是学习和研究化学的重要工具．请根据如图（元素周期表的部分内容）回答有关问题：

（1）同一周期元素原子核外电子排布的特点是同一周期从左至右最外层电子数依次增大（答一条即可）．
（2）第6号元素与地壳中含量最多的元素可组成一种物质是CO₂．
（3）第3周期第IA族元素的原子与第17号元素的原子通过化学反应形成的化合物是NaCl，NaCl构成该物质的微粒是离子（选填“分子”、“原子”或“离子”）．
（4）查得资料：在元素周期表中，同一纵行（族）的元素具有相似的化学性质．则下列各组元素具有相似化学性质的是AD（填序号）．
A．Li和Na B．C和N C．B和Mg D．Ne和Ar
（5）第8号元素的气体单质与第12号元素的单质在点燃条件下发生反应的文字表达式为镁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$氧化镁，该反应的基本类型为化合反应．

20．

根据图中的信息判断，下列说法错误的是（　　）

	A．	硫原子的质子数是16		B．	硫原子核外有3个电子层
	C．	当X=8时，该微粒是阳离子		D．	在化学变化中，硫原子易得电子

7．三甲基一氯硅烷【（CH₃）₃SiCl】是一种生产有机硅化合物的原料，遇明火会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，三甲基一氯硅烷与水接触可产生雾状盐酸．则下列说法正确的是（　　）

	A．	保存三甲基一氯硅烷时应密封防水
	B．	三甲基一氯硅烷遇明火引起的爆炸属于物理变化
	C．	扑灭三甲基一氯硅烷引发着火，应使用高压水枪
	D．	三甲基一氯硅烷由碳、氢、硅、氯四种原子构成

4．

右图中甲、乙、丙、丁、戊形成了“奥运五环”，且相连两个环对应的物质（或其溶液）在常温条件下能发生化学反应．其中甲、乙、丙、丁是CuSO₄、Fe、H₂SO₄和CuO中的一种．若丙为单质，则戊可能是下列哪种物质（　　）

5．

甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图Ⅰ所示．常温下，分别向装有适量甲、乙物质的两支试管里加入等量的蒸馏水，充分振荡后，两支试管底部均有未溶解的固体；再将两支试管放入盛有冰水混合物的烧杯里，如图Ⅱ所示．关于该实验，下列说法中正确的是（　　）

	A．	甲、乙两物质的溶解度都增大
	B．	两支试管里剩余的固体都增多
	C．	乙溶液中溶质的质量分数增大
	D．	装有甲物质的试管中剩余的固体减少

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