题目内容
下面是对铁的锈蚀条件的探究。课本实验中，铁生锈所需要时间较长，某实验小组设计了如图所示的改进实验。
(1)检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将C导管接入到装有水的烧杯中,微热甲装置，说明气密性良好的现象是
。
(2)反应开始后，甲装置中的反应现象：
，
MnO2的作用：
。
(3)4分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮，A、B处实验现象对比，可得出铁生锈与 有关；B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是
。
【解析】(1)由于甲装置内的空气受热时体积膨胀，若气密性良好，则C导管口有气泡冒出；
(2)由于H2O2溶液在MnO2的催化作用下迅速分解，生成氧气，因此有气泡冒出；
(3)A与B相比较，不同之处是B处的铁丝表面有水，且表面有铁锈生成，因此可得出铁生锈与水有关；B和D相比较，不同之处是B处氧气浓度大，故生锈所需时间比D短，所以表面有铁锈生成，说明铁生锈快慢与氧气的浓度有关。
答案:(1)C导管口有气泡冒出
(2)产生大量气泡 催化作用
(3)水 氧气的浓度
阅读下表，综合考虑表格各方面的因素，回答以下问题：
| 金属 | 世界产量 /104 t | 密度 /103kg·m-3 | 熔点 /℃ | 导热 性 | 导电 性 | 硬度 | 价格/ (元/吨) |
| 铝 | 15 000 | 2.7 | 660 | 4 | 4 | 2～2.9 | 16 000 |
| 铜 | 8 000 | 8.9 | 1 083 | 2 | 2 | 2.5～3 | 17 700 |
| 金 | 2 | 19.3 | 1 064 | 3 | 3 | 2.5～3 | 9×108 |
| 铁 | 301 430 | 7.9 | 1 535 | 8 | 7 | 4～5 | 2 200 |
| 铅 | 3 000 | 11.3 | 327 | 9 | 9 | 1.5 | 4 900 |
| 银 | 8 | 10.5 | 962 | 1 | 1 | 2.5～4 | 1 365 000 |
(注：表中导热性能、导电性能和硬度数值由大到小，表明导热、导电性能由弱到强；硬度由大到小。)
(1)导电性能最好的两种金属是 ，其中 
更适合做导线，原因是 。
(2)为什么炒菜时铝锅的锅底容易变形而铁锅的锅底却不容易变形?
。
(3)铅的密度较大，而镰刀、锤子不能用铅制的原因是
，
应选用的金属是 。
锈的有效措施是 。室温下,称取氯化钠固体和碳酸钠固体各30 g放入同一烧杯中,加入100 g水充分搅拌后静置,得到二者的混合溶液。请参照氯化钠、碳酸钠两物质的溶解度表判断,以下结论不正确的是( )
|
物质 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
| 氯化钠 | 35 | 35.5 | 36 | 36.5 | 37 |
| 碳酸钠 | 6 | 10 | 18 | 36.5 | 50 |
温度/℃
溶解度/gA.20℃时,氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度
B.20℃时,未溶解固体是氯化钠和碳酸钠的混合物
C.30℃时,溶液中氯化钠和碳酸钠的质量分数相同
D.30℃时,溶液为氯化钠和碳酸钠的不饱和溶液