Question

20．为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不溶于稀盐酸）中碳酸钙的含量，取10g样品放入烧杯中，加入94.96g稀盐酸，恰好完全反应，经测定气体的质量为3.96g．试计算：
（1）样品中碳酸钙的含量；
（2）所得溶液的溶质质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据碳酸钙与稀盐酸反应的方程式，由二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量及生成氯化钙的质量；
（2）根据以上计算及溶质质量分数的计算公式可求出反应后所得溶液中溶质的质量分数．

解答 解：设样品中含碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y，消耗氯化氢的质量为z
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
 100       111  44
  x         y   3.96g    

$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{3.96g}$
x=9g
$\frac{111}{44}$=$\frac{y}{3.96g}$
y=9.99g
（1）石灰石样品中碳酸钙的含量：$\frac{9g}{10g}$×100%=90%．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数=$\frac{9.99g}{9g+94.96g-3.96g}$×100%=9.99%．
答：
（1）石灰石中含碳酸钙的含量90%；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数9.99%．

点评 本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，难度较小．注意：根据化学方程式计算的方法、格式和步骤．