Question

20．乙醇俗称酒精，可用作医用消毒，也可作燃料，完全燃烧生成二氧化碳和水．
（1）23g乙醇完全燃烧需要消耗多少氧气？
（2）乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，某实验测的反应前后各物质的质量如表：

物质	乙醇	氧气	二氧化碳	水	一氧化碳
反应前的质量/g	4.6	8.8	0	0	0
反应后的质量/g			6.6	5.4	a

①中a的值为1.4．
②该实验发生反应的方程式为：4C₂H₆O+11O₂═6CO₂+12H₂O+2CO．

Answer 1

分析 （1）根据乙醇的质量利用化学反应方程式即可求出消耗氧气的质量进行解答；
（2）根据质量守恒定律化学反应前后物质的质量之和相等可知a的值以及化学反应前后原子的种类和数目不变进行解答．

解答 解：（1）设氧气质量为x
C₂H₆O+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O
46        96
23g       x
$\frac{46}{23g}=\frac{96}{x}$
 x=48g
答：氧气质量48g
（2）①由质量守恒定律化学反应前后物质的质量之和相等可知a的值=4.6g+8.8g-6.6g-5.4g=1.4g；
②由化学反应前后原子的种类和数目不变可知，该实验发生反应的化学方程式为：4C₂H₆O+11O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6CO₂+12H₂O+2 CO．
故答案为：①1.4；②6；12；2．

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学方程式的计算进行分析问题、解决问题的能力．