Question

【题目】将一定量的锌粉和铜粉的混合物加入硝酸银溶液中，等充分反应后再过滤。向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成。下列情况不可能出现的是

A. 滤纸上只有Ag

B. 滤渣中加入稀盐酸有气泡产生

C. 滤纸上有Zn、Cu、Ag，滤液呈蓝色

D. 滤纸上有Cu、Ag，滤液中有Zn2+、Cu2+

Answer 1

【答案】C

【解析】三种金属的活动性由强到弱的顺序：锌＞铜＞银，由于锌的活动性比铜强，锌会先于铜与硝酸银反应，因此锌粉完全反应后铜粉才与硝酸银溶液反应，由于等充分反应后，向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，说明硝酸银完全反应，溶液中含有两种情况只有硝酸锌或硝酸锌、硝酸铜；滤渣可能为银或银和铜或银、锌和铜，

A、滤渣可能为银或银和铜或银、锌和铜，所以滤纸上可能只有Ag，故正确；

B、滤渣可能为银或银和铜或银、锌和铜，如果锌过量，滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，故正确；

C、由于锌的活动性比铜强，锌会先于铜与硝酸银反应，滤液呈蓝色说明，铜已经与硝酸银反应，那么锌反应完全，滤纸上不可能有Zn，故错误；

D、如果锌反应完全，铜反应一部分，则可以滤纸上有Cu、Ag，滤液中有Zn2+、Cu2+，故正确。