题目内容
【题目】下图是元素周期表的一部分,请回答相关问题:
第一周期 | 1 H | 2 He | ||||||
第二周期 | 3 Li | 4 Be | 5 B | 6 C | 7 N | 8 O | 9 F | 10 Ne |
第三周期 | 11 Na | 12 Mg | 13 Al | 14 Si | 15 P | 16 S | 17 Cl | 18 Ar |
(1)氧元素与硫元素位于同一纵行的原因是______ ,它们在化学反应中都易____(填“得到”或“失去”)电子。
(2)10电子微粒指核外是10个电子的微粒,包括分子、原子、离子等。如氖原子、氧离子、水分子。下列微粒属于10电子微粒的是____( 多选题 ,少选不给分)。
A 钠离子 B 硫离子 C 氢氧根离子 D 甲烷分子
【答案】 最外层电子数相同 得到 ACD(漏选不给分)
【解析】(1)氧元素与硫元素的最外层电子数相同,故属同一纵行;它们的最外层电子数均为6,在化学反应只能容易得到2个电子形成带2个单位负电荷的阴离子;(2)钠原子失去一个电子后核外电子数为10;硫原子得到两个电子后核外电子数为18;氢原子失去一个电子后电子数为0,氧原子得到两个电子后电子数为10,即氢氧根离子的电子数为10;一个甲烷分子是由一个碳原子和4个氢原子构成的,碳原子的电子数为6,氢原子的电子数为1,故甲烷分子的电子数为10,故选ACD。
【题目】李明同学通过查阅资料得知了一些生活中常见物品的主要成分,并将它们整理成如下所示的表格,请据表回答下列问题:
物质 | 小苏打 | 食盐 | 石灰石 | 通厕剂 |
主要成分 | 碳酸氢钠 | 氯化钠 | 碳酸钙 | 氢氧化钠 |
(1)碳酸氢钠的水溶液显碱性,则它与无色酚酞溶液混合后,会变成__________色,它的化学式为________________________。
(2)食盐是人们常用的一种调味剂,溶于水后可形成_____________。(选填“溶液”或“悬浊液”)
(3)碳酸钙的化学式为CaCO3,其中Ca为+2价,O为-2价,则C的化合价为________价。
(4)通厕剂不能长时间在外面敞口放置,因为它容易变质成为___________________。
【题目】学校化学兴趣小组的同学知道二氧化锰能作过氧化氢(H2O2)分解的催化剂后,想再探究其他一些物质如氧化铝(Al2O3)是否也可作过氧化氢分解的催化剂.请你一起参与他们的探究过程,并填写下列空白。
【提出问题】Al2O3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢?
【作出猜想】Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。
【实验验证】
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
实验一 | ___________________ | 有少量气泡 木条不复燃 | 常温下过氧化氢溶液分解速率很慢。 |
实验二 | 在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3,然后将带火星的木条伸入试管中。 | 产生大量的气泡 木条复燃 | ___________________ |
【得出结论】Al2O3能加快过氧化氢的分解速率,故Al2O3能作过氧化氢分解的催剂。
【反思提高】经过讨论,有的同学认为只有上述两个证据,不能证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂,还要补充一个探究实验三:
实验三的目的是探究____________________________________。
【实验步骤】①准确称量Al2O3(少量)的质量;②完成实验二;③待反应结束,将实验二试管里的物质进行过滤、洗涤、干燥、________;④对比反应前后Al2O3的质量。
【交流讨论】如果Al2O3在反应前后质量不变,则说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂。
【深入反思】但小华认为,要证明猜想,上述三个实验还不足够,还需要再增加一个探究实验四,实验四的目的是探究_________________________________。
【题目】下列主题知识的归纳中,正确的一组是( )
A. “一定”与“不一定” | B. 安全常识 |
有盐和水生成的反应一定是中和反应 浓溶液不一定是饱和溶液 | 煤气泄漏→先打开排气扇 海鲜防腐→甲醛溶液浸泡 |
C.物质鉴别 | D.环保知识 |
蚕丝布料和化纤布料→点燃 硬水和软水→肥皂水 | 农田中大量使用氢氧化钠→改良酸性土壤 过度施用农药、化肥→水污染和土壤板结 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】水和以水为溶剂制成的溶液,与人们的生活有着密切的关系。
(1)市售的一种罐装饮料,在饮料罐的夹层中分别装入某种固体物质和水,饮用前摇动饮料罐使它们混合,饮料温度就会降低,这种固体物质可能是______(填字母)。
A.烧碱 B.食盐 C.硝酸铵 D.生石灰
(2)下表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度表 (单位:g/100g水)
温度(℃) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
KNO3 | 13.3 | 20.9 | 32 | 45.8 | 64 | 85.5 | 110 | 138 | 169 | 202 | 246 |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36 | 36.6 | 36.6 | 37 | 37.3 | 37.8 | 38.4 | 39 | 39.8 |
①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是_______________;
②30℃时,硝酸钾的溶解度是_______________;
③KNO3溶液中含有少量NaCl时,可通过_________________的方法提纯 ;
④对③析出的晶体和剩余溶液描述正确的是________________(填写编号)。
A.剩余溶液一定是KNO3饱和溶液 B.剩余溶液一定不含有NaCl
C.剩余的溶液一定是纯净物 D.析出的晶体中只含有KNO3