题目内容
小明利用硫酸铜进行趣味实验，将浸泡了蓝色硫酸铜溶液的滤纸在酒精灯火焰上点燃
观察到滤纸颜色变白，由湿变干后燃烧，在燃烧后的灰烬中出现红色固体，他很好奇，进行了相关探究，请你参与并填写有关空白．
提出问题：
红色固体是什么物质？它是如何产生的？
查阅资料：
（1）温度达200℃时，CuSO4开始分解生成CuO和另一种氧化物；此反应前后各元素化合价保持不变．
（2）温度超过1000℃，CuO才分解生成氧化亚铜（Cu20）；Cu20呈红色
作出猜想：
红色固体①可能是Cu；②也可能是Cu20：③还可能是 的混合物．
实验探究：
（1）取红色固体观察，呈亮红色；
（2）取少量红色固体于试管中，加入稀硫酸，同体不溶解，溶液仍为无色
分析推理：
（1）小明请教老师后得知，如有Cu20存在，加入稀硫酸会发生如下反应：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O结合实验探究的现象，确定亮红色固体为 ，同时也说明滤纸燃烧时的温度低于℃．
（2）滤纸主要是由碳、氢、氧三种元素组成的，经分析，产生红色固体的原因可能是滤纸在燃烧过程中产生的碳与分解产生的CuO发生反应，生成亮红色固体和二氧化碳．
交流讨论：
（1）用酒精灯点燃没有硫酸铜溶液的滤纸，刚开始不能燃烧，是因为 ．
（2）此实验中，CuS04受热分解生成CuO和 （填化学式）．
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；金属的化学性质；酸的化学性质；燃烧与燃烧的条件．
【专题】简单实验方案的设计与评价；科学探究．
【分析】作出猜想：根据猜想①②，推测猜想③可能是Cu、Cu20的混合物．
分析推理：根据所设计的实验：向红色固体中加入足量稀硫酸，由于铜不能与稀硫酸发生反应而Cu2O能与稀硫酸反应生成铜和硫酸铜，反应后溶液呈蓝色说明固体中含有Cu2O；若无现象，则固体中只含有铜；
交流讨论：（1）根据燃烧的条件解答；
（2）根据CuSO4开始分解生成CuO和另一种氧化物；此反应前后各元素的化合价保持不变，利用质量守恒定律解答．
【解答】解：作出猜想：根据猜想①②，推测猜想③可能是 Cu、Cu20的混合物．
分析推理：由于铜不能与稀硫酸发生反应而Cu2O能与稀硫酸反应生成铜和硫酸铜，反应后溶液呈蓝色说明固体中含有Cu2O；若无现象，则固体中只含有铜；根据探究，取少量红色固体于试管中，加入稀硫酸，固体不溶解，溶液仍为无色，则固体中只含有铜；同时也说明滤纸燃烧时的温度低于1000℃；
交流讨论：（1）将浸有硫酸铜溶液的滤纸点燃，刚开始不能燃烧，是因为没有达到燃烧所需的最低温度（着火点）；
（2）CuSO4开始分解生成CuO和另一种氧化物；此反应前后各元素的化合价保持不变，故CuSO4受热分解生成CuO和SO3．
故答案为：
作出猜想：Cu、Cu20．
分析推理：铜；1000℃；
交流讨论：（1）没有达到燃烧所需的最低温度（着火点）；（2）SO3．
【点评】注意在研究物质组成时，通过定性的探究实验不能确定某组成成分时，可通过定量研究加以判断；定量研究时，质量守恒思想是进行推断的根本依据．
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