题目内容
将氯化钠和碳酸钠的混合物33.8g放入125g稀盐酸中，恰好完成反应，得氯化钠溶液150g，计算：
（1）反应后生成CO2的质量是 ．
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数为多少？（要求有计算过程）
（1）反应后生成CO2的质量是
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数为多少？（要求有计算过程）
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
分析：根据质量守恒定律求出二氧化碳的质量，然后根据方程式求出相关的数据进行计算．
解答：解：根据质量守恒定律可知二氧化碳的质量为：33.8+125-150=8.8克，
生成8.8克的二氧化碳需要碳酸钠为x，生成氯化钠为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 8.8g
=
=
x=21.2g
y=23.4g
所以碳酸钠质量为21.2克，
混合物中的氯化钠33.8-21.2=12.6克，
所以生成后的溶质为：12.6+23.4=36克，
溶质质量分数为：
×100%=24%
故答案为：
（1）8.8g
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数为24%
生成8.8克的二氧化碳需要碳酸钠为x，生成氯化钠为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 8.8g
| 106 |
| x |
| 117 |
| y |
| 44 |
| 8.8g |
x=21.2g
y=23.4g
所以碳酸钠质量为21.2克，
混合物中的氯化钠33.8-21.2=12.6克，
所以生成后的溶质为：12.6+23.4=36克，
溶质质量分数为：
| 36g |
| 150g |
故答案为：
（1）8.8g
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数为24%
点评：在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合题中所给的数据列出比例关系求出相关的数据进行解答．
练习册系列答案
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下列解释不合理的是（ ）
| A、一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明了分子的质量和体积都很小 |
| B、1mL水和1mL酒精混合后，体积小于2mL，说明分子之间有间隔 |
| C、在化学反应前后分子个数不变，符合质量守恒定律 |
| D、墙内开花墙外香，说明分子是不断地运动的 |
日常生活中的下列变化是物理变化的是（ ）
| A、酒精挥发 | B、食物腐败 |
| C、蜡烛燃烧 | D、钢铁生锈 |
下列变化不属于化学变化的是（ ）
| A、铁生锈 | B、水结成冰 |
| C、煤的燃烧 | D、火药爆炸 |
X、Y、Z是三种金属，下列是它们之间的有关反应：
①X+YCl2═XCl2+Y
②Y+2ZNO3═Y（NO3）2+Z
③X+H2SO4═XSO4+H2↑
④Z+H2SO4 不反应
根据上述信息，X、Y、Z三种金属不可能是（ ）
①X+YCl2═XCl2+Y
②Y+2ZNO3═Y（NO3）2+Z
③X+H2SO4═XSO4+H2↑
④Z+H2SO4 不反应
根据上述信息，X、Y、Z三种金属不可能是（ ）
| A、Al、Fe、Ag |
| B、Zn、Fe、Ag |
| C、Fe、Cu、Ag |
| D、Mg、Zn、Ag |
