Question

钠的化合物在日常生活中有着广泛的应用．
（1）汗水带有咸味，根据生活经验推测，汗水中产生咸味的物质可能是

 

，该物质是由

 

（填“原子”、“分子”、“离子”）构成的．
（2）过氧化钠和水反应会生成一种重要的碱和一种能助燃的气体，请写出反应的化学方程式

 

．
（3）氢氧化钾和氢氧化钠的化学性质相似，保存不当会发生变质．氢氧化钾变质的原因是（用化学方程式表示）

 

．写出既能检验氢氧化钠变质，同时也能除去杂质的反应方程式

 

（4）实验室有一瓶保存不当的某试剂，其标签中只剩下“Na”和“10%”的字样，请根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是

 

．
A．酸       B．碱        C．盐
（5）向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸，得到如图曲线，c点时溶液中的溶质是

 

．
（6）食用纯碱中常含有少量的氯化钠．现取某食用纯碱样品10g，加入一定量稀盐酸溶液恰好完全反应，同时产生了3.3g气体．试计算该食用纯碱样品中NaCl的质量分数．

Answer 1

考点：氯化钠与粗盐提纯,碱的化学性质,中和反应及其应用,常见的氧化物、酸、碱和盐的判别,分子、原子、离子、元素与物质之间的关系,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算,物质的分类,常见的酸 酸的通性,常见的碱 碱的通性,常见的盐 化学肥料

分析：（1）氯化钠有咸味，汗液中含有氯化钠；氯化钠是由钠离子和氯离子组成的化合物；
（2）根据过氧化钠和水反应会生成一种重要的碱和一种能助燃的气体写出化学方程式；
（3）根据氢氧化钠会与二氧化碳反应，生成碳酸钠与水来分析氢氧化钾变质的方程式并结合除杂的原则选择合适的试剂即可；
（4）根据题干提供的信息进行分析；
（5）根据盐酸显酸性，pH小于7，氢氧化钠显碱性，pH大于7；盐酸和氢氧化钠反应能生成氯化钠和水进行分析解答；
（6）根据二氧化碳的质量以及碳酸钠与盐酸反应的方程式，列比例式即可求得参加反应的碳酸钠的质量并计算氯化钠的质量分数．

解答：解：（1）根据生活经验推测，汗水中产生咸味的物质可能是氯化钠．氯化钠是由钠离子和氯离子组成的化合物；
（2）过氧化钠和水反应会生成一种重要的碱和一种能助燃的气体，根据化学反应前后元素的种类不变可知生成物是氢氧化钠和氧气，反应的方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（3）氢氧化钾和氢氧化钠的化学性质相似，因此氢氧化钾也会和二氧化碳反应产生碳酸钾和水，反应的方程式为：CO₂+2KOH=K₂CO₃+H₂O；既能检验氢氧化钠变质，同时也能除去杂质的试剂是氢氧化钙，反应的方程式为：；Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（4）标签中只剩下“Na”和“10%”的字样，其中的阳离子是钠离子，而酸的阳离子是氢离子，故不可能是酸；
（5）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，但溶液的pH值仍小于7，说明盐酸过量，故溶液中既有氯化氢又有氯化钠；
（6）解：设参加反应的Na₂CO₃的质量为x
2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+CO₂↑+H₂O
       106        44
        x         3.3g

106

x

=

44

3.3g

   x=7.95g
纯碱样品中氯化钠的质量分数

10g-7.95g

10g

×100%=20.5%
答：该食用纯碱样品中NaCl的质量分数20.5%．
故答案为：（1）氯化钠； 离子；
（2）2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（3）CO₂+2KOH=K₂CO₃+H₂O；Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（4）A；
（5）NaCl和HCl
（6）解：设参加反应的Na₂CO₃的质量为x
2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+CO₂↑+H₂O
     106          44
      x           3.3g

106

x

=

44

3.3g

   x=7.95g
纯碱样品中氯化钠的质量分数

10g-7.95g

10g

×100%=20.5%
答：该食用纯碱样品中NaCl的质量分数20.5%．

点评：本题综合性较强，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．