Question

16．现有Mg和MgO的固体混合物3g，经测定镁元素的质量分数为80%，向固体混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，下列说法错误的是（　　）

• A． 反应过程中有气泡产生
• B． 生成MgCl₂的质量为9.5g
• C． 所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%
• D． 反应后溶液中的溶质只有MgCl₂

Answer 1

分析 根据固体混合物中镁元素的质量分数为80%，可得氧元素的质量分数为20%，根据氯化氢与各物质的关系式分析．

解答 解：A、MgO中镁元素的质量分数为$\frac{24}{40}$×100%=60%，说明固体混合物含有镁，镁与盐酸反应生成氢气，所以反应过程中有气泡产生，正确；
B、现有Mg和MgO的固体混合物3g，经测定镁元素的质量分数为80%，所以镁元素的质量为3g×80%=2.4g，根据方程式，镁元素全部转化为MgCl₂，生成MgCl₂的质量为$\frac{2.4g}{\frac{24}{24+71}}$=9.5g，正确；
C、根据方程式，可知氯化氢与氯化镁的关系式为2HCl～MgCl₂；设稀盐酸中溶质的质量分数为x
  2HCl～MgCl₂；
   73    95
100g×x  9.5g
解得：x=7.3%，故错误；
D、镁与盐酸反应氯化镁和氢气，氧化镁与盐酸反应氯化镁和水，所以恰好完全反应，反应后溶液中的溶质只有MgCl₂，故正确．
故选：C．

点评 本题主要考查混合金属的有关化学方程式的计算和溶质质量分数的计算，注意关系式的使用，难度较大．