题目内容

下列图象中，能正确反映其对应变化关系的是

① ② ③ ④

A. ①向一定质量的烧碱溶液中加稀盐酸

B. ②实验室高温加热一定质量的石灰石

C. ③向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体

D. ④向两份完全相同的稀盐酸中分别足量加入锌粉、镁粉

练习册系列答案
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实验室四瓶失去标签的无色溶液分别为氯化钠溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液和稀硫酸．以下说法正确的是（ ）

A．打开试剂瓶塞就可以判断出稀盐酸------瓶口有“白雾”

B．观察试剂瓶的瓶塞可以判断出氢氧化钠溶液-------是胶塞

C．打开试剂瓶塞尝味道可以判断出氯化钠溶液------有咸味

D．将pH试纸伸入试剂瓶中可以判断出稀硫酸-------pH小于7

火箭发射时燃料燃烧的反应为 2X +N2O43N2+ 4H2O，其中X的化学式是

A. N2 B. N2H4

C. NH3 D. NO2

2015年屠呦呦因发现青蒿素并成功研制出抗疟新药，成为我国本土第一位诺贝尔生理学或医学奖得主。小明同学认为其研究过程运用和体现了化学研究物质的内容和方法。于是，进行了以下总结，请你帮助他一起完成：

一、存在与制备

提取过程：屠呦呦研究团队先用水煎法（将青蒿放入水中，加热煮沸、浓缩），发现得到的提取物对疟原虫无抑制效果，而采用95%的乙醇（乙醇沸点78℃）为溶剂进行提取，得到的提取物含有效成分30%～40%，后来又采用乙醚（沸点35℃）为溶剂进行提取，得到的提取物含有效成分达到95%以上，课题组将提取物中的有效成分命名为青蒿素。青蒿素存在于青蒿这种植物体内。

从植物青蒿中获取青蒿素晶体需经过溶解、__________、蒸发、结晶等步骤。该过程属于________变化（填“物理”或“化学”）。

二、组成与分类

确定中草药成分的化学组成是药物研制的重要内容，在成功分离出青蒿素晶体后，课题组立即分析其化学组成。

①定性分析

取适量青蒿素，在氧气中充分燃烧，测得生成物只有二氧化碳和水，由此推断青蒿素中一定含有的元素是____________（用符号表示，下同）。

②定量分析

实验测得青蒿素的相对分子质量是282，其中碳元素的质量分数是63.83%，氢元素的质量分数是7.8%，根据以上信息，可推知青蒿素化学式为_________________。

三、性质与结构

最初用水煎法未能得到青蒿素，可能的原因是_______________________。根据青蒿素的提取过程还可推测青蒿素另一物理性质是________________________________。

青蒿素对疟原虫有很好的抑制作用，可能是因为它有较强的氧化性，青蒿素分子中具有怎样的结构才使它有较强的氧化性呢？

查阅资料得到我们熟悉的过氧化氢结构式和青蒿素的结构式如下，我们知道过氧化氢溶液有较强的氧化性，医疗上常用它杀菌消毒。对比可知，青蒿素分子中起杀菌作用的应是其结构中的_________________部分。

四、转化与应用

青蒿中青蒿素的含量只有0.1%-1%，屠呦呦研究团队又以香茅醛为原料经13步化学反应合成了青蒿素，化学合成青蒿素的优点________________（答一点即可）。 

该团队还通过实验发现青蒿素经与硼氢化钠反应可转化成其衍生物双氢青蒿素。

其抗疟活性和稳定性比青蒿素更优越的原因___________。由此也证明了_____________。

向Ca(OH)2的饱和溶液中加入下列物质，再恢复至原温度，溶液的pH不受影响的是

A. NH3 B. CaO C. FeCl2 D. HCl

“NaCl+CO2+NH3+H2O===NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下列有关叙述正确的是

A. 向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收

B. NaHCO3是纯碱

C. 该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大

D. 析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4Cl

某氢氧化钙粉末中含有碳酸钙杂质，现取样品15g于锥形瓶中并加适量水搅拌得悬浊液，然后向锥形瓶中滴加稀盐酸，充分反应，测得加入稀盐酸的质量与反应生成气体的质量关系如图-12所示。

图-12

（1）生成二氧化碳的质量是 g。

（2）计算样品中碳酸钙的质量分数（结果精确到0.1%）。

制取氧气是初中化学重要的实验之一，兴趣小组进行如下探究。

探究一 氧气的制取

（1）a仪器名称：________；C 图操作的名称________。

（2）用氯酸钾制取氧气选择的发生装置是_________________，（填序号） 写出该反应的化学方程式_________________。

探究二 催化剂的选择

研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾有催化作用。分别用下列金属氧化物作化 剂， 氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如表所示：

（3）上述实验中，从温度对反应催化效果来看，最好选用________作催化剂。

（4）加热氢氧化铜固体可制得氧化铜和一种常见液体物质，写出该反应的化学方程式_________________。

探究三 氧化铜与二氧化锰的催化效果进行比较

用图装置进行实验，实验均以生成 25mL 气体为准，可能影响实验的因素均已忽略，相关装置和数据见下表：

（5）实验①的作用________________________， 上述实验中的 “待测数据”是____________________。若 b________c（填“＞”、“ =” 或“＜”），可知在某温度下氧化铜对氯酸钾分解效果更好。

某同学配制100 g溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题：

（1）该同学按下列实验步骤进行：①计算 ②称量 ③量取 ④_______（填步骤名称）。

（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是__________（填名称）。

（3）计算所需NaCl的质量为_________g。

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