题目内容

12.林林对某种塑料袋的组成进行分析研究,他设计的实验装置如图所示(碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物):

(1)装置A中反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(2)若该塑料碎屑在C中完全燃烧后,装置E中可观察到的现象是澄清石灰水变浑浊.
(3)装置C中放入的塑料碎屑充分燃烧后,装置D中增重7.2g,则该塑料碎屑中含氢元素的质量为0.8g.
(4)若没有连接装置B,将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果偏大(填“偏小”、“偏大”或“无影响”).

分析 (1)过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成氧气和水.
(2)根据塑料燃烧后生成二氧化碳进行分析;
(3)根据氢元素质量守恒进行解答.方程式书写关键要注意条件和配平.
(4)氢的含量是通过生成的水的质量来计算的.

解答 解:(1)过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成氧气和水,反应的方程式是:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑;
(2)塑料燃烧后生成二氧化碳,二氧化碳通过石灰水生成沉淀而使溶液变浑浊,所以装置E中可观察到的现象是澄清石灰水变浑浊.
(3)根据氢元素质量守恒知,塑料中氢元素的质量即为水中氢元素的质量:7.2g×$\frac{2}{18}$=0.8g;
(4)氢元素的质量是通过装置D吸收水来测定的,如果没有B装置,将使装置D质量增大,根据质量守恒定律知,氢元素质量也将增大.
故答案为:(1)2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑;(2)澄清石灰水变浑浊;(3)0.8;(4)偏大.

点评 本题是实验探究题,考查了化合物中碳元素和氢元素的验证过程和根据化学式的计算,综合性极强,只要看清反应的实质较易解答该题.

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