题目内容

为测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，取氢氧化钠溶液20g与20g稀硫酸充分混合，再向其中滴加硫酸铜溶液至恰好完全反应时，消耗硫酸铜溶液64.3g，得到蓝色沉淀4.9g和溶质质量分数为10%的无色溶液。试依据以上实验数据计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（计算过程中保留两位小数）

解：由题意可知最终得到的10%的无色溶液为Na2SO4溶液，其质量为：20g+20g+64.3g-4.9g=99.4g。溶液中溶质Na2SO4的总质量为：99.4g×10%=9.94g。

设：原NaOH溶液中NaOH的质量为x，根据化学反应过程中，钠元素的质量全部转化到Na2SO4中去了，则有下列关系式：

2NaOH—————Na2SO4

80                                                 142

X               9.94g

80:142===x:9.94g

X==5.6g

所以氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：

答：略

练习册系列答案
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为测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，可将此氢氧化钠溶液20g与20g稀硫酸充分混合；再向其中滴加硫酸铜溶液至恰好完全反应时，消耗硫酸铜溶液64.3g，得到蓝色沉淀4.9g和质量分数为10%的无色溶液．试依据以上实验数据计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．（计算过程中保留两位小数）
浓硫酸是重要的化工原料．试回答：
（1）一个硫酸分子（H2SO4）中含有
7
7
个原子．
（2）硫酸中氢、硫、氧三种元素的质量比为
1：16：32
1：16：32
．
（3）稀硫酸与其它酸都具有相似的性质是因为酸中都含有
H+（氢离子）
H+（氢离子）
．
（4）配制200g 24.5% 的稀硫酸需 98%的浓硫酸
50
50
 g．
（5）为测定某氢氧化钠溶液的溶质质量分数，取25g该氢氧化钠溶液，滴加3-4滴酚酞，然后逐滴滴加上述24.5%的稀硫酸，待溶液由无色恰好变成无色时，测得共用去稀硫酸10g，则该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为
8%
8%
．
为测定某氢氧化钠溶液中NaOH的质量分数，小江同学用7.3%的稀盐酸与20g待测氢氧化钠溶液反应，并绘制溶液pH随加入稀盐酸质量变化的图象（如图）．
（1）A点表示
加入10g稀盐酸时刚好完全反应
加入10g稀盐酸时刚好完全反应
．
（2）待测氢氧化钠溶液中溶质质量分数是多少？
浓硫酸是重要的化工原料．试回答：
（1）一个硫酸分子（H2SO4）中含有______个原子．
（2）硫酸中氢、硫、氧三种元素的质量比为______．
（3）稀硫酸与其它酸都具有相似的性质是因为酸中都含有______．
（4）配制200g 24.5% 的稀硫酸需 98%的浓硫酸______ g．
（5）为测定某氢氧化钠溶液的溶质质量分数，取25g该氢氧化钠溶液，滴加3-4滴酚酞，然后逐滴滴加上述24.5%的稀硫酸，待溶液由无色恰好变成无色时，测得共用去稀硫酸10g，则该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为______．
浓硫酸是重要的化工原料．试回答：
（1）一个硫酸分子（H2SO4）中含有______个原子．
（2）硫酸中氢、硫、氧三种元素的质量比为______．
（3）稀硫酸与其它酸都具有相似的性质是因为酸中都含有______．
（4）配制200g 24.5% 的稀硫酸需 98%的浓硫酸______ g．
（5）为测定某氢氧化钠溶液的溶质质量分数，取25g该氢氧化钠溶液，滴加3-4滴酚酞，然后逐滴滴加上述24.5%的稀硫酸，待溶液由无色恰好变成无色时，测得共用去稀硫酸10g，则该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为______．

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