题目内容

17．关于下列三种粒子的说法正确的是（　　）
A．表示同一种原子B．Y显电中性C．X表示阳离子D．Z表示阴离子

分析 熟记规律：
原子：核电荷数=核内质子数=核外电子数；
阳离子中，核电荷数=质子数＞核外电子数；
阴离子中，核电荷数=质子数＜核外电子数

解答 解：由图可知：X：质子数8＜核外电子数10，为阴离子；Y：质子数10=核外电子数10，为原子；Z：质子数11＞核外电子数10，为阳离子．
A、三种微粒，质子数不同，不是同种原子，故A错；
B、Y：质子数10=核外电子数10，为原子，所以Y显电中性，故B正确；
C、X：质子数8＜核外电子数10，为阴离子，故C错；
D、Z：质子数11＞核外电子数10，为阳离子，故D错．
故选B．

点评 通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力；了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系．

练习册系列答案
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7．控制变量法是实验探究的重要方法，图示的对比实验能实现探究目的是（　　）
A．甲图中①②对比可探究铁的锈蚀与水是否有关
B．甲图中①③对比可探究铁的锈蚀与水是否有关
C．乙图中（Ⅲ）（Ⅳ）对比可探究水能否让紫色石蕊浸泡后的干纸花变红
D．乙图中（Ⅱ）（Ⅳ）对比可探究二氧化碳能否让紫色石蕊浸泡后的干纸花变红
8．某同学帮助校园绿化工人做花圃土壤分析，结果发出其pH为4，为改食土壤应摆选择的物质是（　　）
A．熟石灰B．烧碱C．硝酸铵D．氯化钾
5．下列物质的用途只利用其物理性质的是（　　）
A．干冰在舞台制雾时作制冷剂B．稀盐酸用于金属表面除锈
C．食醋用于除热水瓶中的水垢D．生石灰在某些食品袋内作干燥剂
12．下列过程中，发生了化学变化的是（　　）
A．过滤浑浊的河水B．氢氧化钠固体潮解
C．生石灰溶于水D．单质碘溶于酒精
2．完成下列变化的化学方程式．
（1）木炭不完全燃烧：2C+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO．
（2）检验二氧化碳的反应：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（3）电解水的反应：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
9．如图1为NaCl、KNO3的溶解度曲线．
（1）20℃时，KNO3的溶解度是31.6g．
（2）除去KNO3固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是：加水溶解、蒸发浓缩、降温结晶，然后过滤、洗涤、干燥．
（3）根据溶解度曲线判断，能否在某一条件下，配制得到相同溶质质量分数的饱和氯化钠、硝酸钾溶液？
答：能（填“能”或“不能”）．
（4）如图2实验中（水的密度约为1g/cm3）：①z溶液是否为饱和溶液？答：不是．（填“是”或“不是”）
②y溶液的溶质质量分数为$\frac{3.16g}{13.16g}$×100%．（列出计算式即可）
6．造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，须经处理呈中性后排放．为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小明取40g的废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应，消耗稀硫酸49g．计算废水中氢氧化钠的质量分数．（Na：23  O：16   H：1  S：32）
7．某补钙品（有效成分为碳酸钙，其它成分不含钙元素）的说明如方框图所示．其中标明含钙量为30%．李琳同学为了检验该产品的真伪，取10g补钙品放入100g稀盐酸中，盐酸与补钙品的有效成分刚好完全反应（其它成分不与盐酸反应）．反应后剩余固体和液体的总质量为107.8克．则：
（1）标签中有关碳酸钙的化学性质的表述的是：BD（填写序号）
（2）反应时生成二氧化碳2.2g．
（3）该补钙品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）．
（4）该补钙品中实际含钙元素的质量分数是多少？从而说明该产品的真伪．（写出计算过程）钙补充剂含钙量为30%，也用于防治骨质疏松．
【药物组成】本品主要成份碳酸钙（化学式CaCO3）
碳酸钙的性质如下：
A．白色粉末，无色、无味．
B．在空气中稳定．
C．几乎不溶于水，不溶于醇．
D．遇稀醋酸、稀盐酸、稀硝酸发生泡沸，并溶解．加热到898℃开始分解为氧化钙和二氧化碳．

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