Question

将一定量的丙醇（C₃H₈O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：下列判断正确的是（　　）

物质	丙醇	氧气	水	二氧化碳	X
反应前质量/g	3.0	6.4	0	0	0
反应后质量/g	0	0	3.6	4.4	a

• A、表中a的值为1.4
• B、X可能含有氢元素
• C、若起始时氧气的质量是7.2g，则无X生成

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：根据丙醇的组成可知丙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，再根据表格中的数据及质量守恒可知，则该反应中丙醇与氧气反应生成二氧化碳、水、X三种物质，则a=3.0+6.4-3.6-4.4=1.4来解答．

解答：解：A、由质量守恒定律可知，参加反应的丙醇的质量与氧气的质量之和等于反应生成的二氧化碳和水和X的质量之和，则a=3.0+6.4-3.6-4.4=1.4，故正确；
B、因丙醇中氢元素的质量为3.0g×

8

60

=0.4g，水中氢元素的质量为3.6g×

2

18

=0.4g，由氢元素质量守恒可知，则X中没有氢元素，故错误；
C、设3.0克丙醇（C₃H₈O）完全燃烧需要氧气的质量为x，
2C₃H₈O+9O₂

点燃  .

6CO₂+8H₂O
120    288
3.0g     x

120

288

=

3.0g

x

解得x=7.2克，因此丙醇与氧气能恰好完全燃烧，即无X生成，故正确．
故选AC．

点评：本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力；掌握根据化学方程式计算的方法．