Question

我市拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市经济的发展．海水的成份主要含有NaCl、MgCl₂、Na₂SO₄、CaCl₂等物质，经过蒸发结晶得粗盐，剩余的液体为母液．图中操作1为蒸发结晶，操作2为过滤，试剂A是一种改良酸性土壤常用的碱．如图所示以海水为原料可获得许多化工产品：

（1）工业生产中在母液中添加试剂A的化学式为

 

（2）在实验室中进行过滤时，所需要的玻璃仪器有烧杯、

 

和玻璃棒，其中，玻璃棒的作用是

 

（3）步骤②发生反应的化学方程式是

 

（4）步骤④发生的反应为置换反应（类似于金属与盐溶液之间的反应），试写出该反应的化学方程式

 

，此反应能够发生是因为Cl₂的活动性比Br₂的

 

（选填“强”或“弱”）

Answer 1

考点：对海洋资源的合理开发与利用,过滤的原理、方法及其应用,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的盐 化学肥料

分析：（1）据海水制镁所需的药品进行分析；
（2）据过滤所需的仪器及玻璃棒的作用分析；
（3）据反应物生成物写化学方程式；
（4）据质量守恒定律书写化学方程式．

解答：解：（1）在海水制镁的过程中，首先利用海水中的氯化镁与石灰乳（主要成分为氢氧化钙）反应制得氢氧化镁，故工业生产中在母液中添加试剂A的化学式为Ca（OH）₂
（2）在实验室中进行过滤时，所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是引流
（3）由图可知，步骤②所表示的是由氢氧化镁转变为氯化镁的过程，在此反应中需要加盐酸，发生反应的化学方程式是 Mg（OH）₂+2 HCl═MgCl₂+2 H₂O
（4）由图可知，利用溴化钠和氯气反应制得单质溴和氯化钠，反应的化学方程式 2NaBr+Cl₂=Br₂+2NaCl，据“强换弱”的反应规律，此反应能够发生是因为Cl₂的活动性比Br₂的强
故答案为：（1）Ca（OH）₂（2）漏斗   引流     （3）Mg（OH）₂+2 HCl═MgCl₂+2 H₂O
（4）2NaBr+Cl₂=Br₂+2NaCl； 强

点评：海水的综合利用是初中化学中较为重要的内容之一，与之相关的实验操作，药品的选用，化学方程式的书写等都是经常考查的内容，同学们一定要对此内容了然于心．