题目内容

（1）某同学在探究二氧化碳性质时，将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，石蕊试液很快变红色，原因是；课后清洗仪器时，小颖发现变红的石蕊又变为无色，原因是．（用化学方程式解释现象）
（2）木炭在一定条件下燃烧既有CO₂生成，也有CO生成．若要证明两种气体都要存在，应先将气体通过澄清的石灰水，，证明有CO₂存在．写出CO₂与澄清的石灰水反应的化学方程式．然后将气体干燥后在高温的条件下通过氧化铁，观察到，证明有CO存在．实验后向燃着的木炭上洒水使其熄灭，其灭火的原理是．

【答案】分析：（1）根据二氧化碳能与水反应生成了碳酸，碳酸不稳定易分解生成了二氧化碳和水，写出反应的方程式；
（2）根据二氧化碳和澄清石灰水的反应生成了碳酸钙沉淀和水，分析实验的现象、写出反应的方程式；根据一氧化碳的还原性及反应物、生成物性质分析观察到的现象；根据燃烧的条件分析灭火的原理．
解答：解：（1）由于二氧化碳能与水反应生成了碳酸，碳酸不稳定易分解生成了二氧化碳和水．所以，石蕊试液变红色的原因是：CO₂+H₂O=H₂CO₃；课后清洗仪器时，小颖发现变红的石蕊又变为无色的原因是：H₂CO₃=CO₂↑+H₂O；
（2）由于二氧化碳和澄清石灰水反应生成白色的碳酸钙沉淀和水，所以，出现石灰水变浑浊，证明二氧化碳存在，化学反应式是：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；一氧化碳具有还原性，能够将氧化铜还原，氧化铜是黑色粉末，还原生成的铜是红色的，所以观察到黑色粉末变红，证明CO存在；向燃着的木炭上洒水，水分的蒸发吸热可以使木炭的温度降低，把可燃物的温度降低到着火点以下，使木炭熄灭．
故答案为：（1）CO₂+H₂O=H₂CO₃，H₂CO₃=CO₂↑+H₂O；（2）石灰水变浑浊；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；黑色粉末变红色；把可燃物的温度降低到着火点以下．
点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．

练习册系列答案

（2）实验分析
①比较步骤1和步骤2可得出结论：过氧化氢溶液不加热无氧气放出，稍加热有氧气放出．
②比较步骤1和步骤3可得出结论：

常温下过氧化氢溶液不分解

③比较步骤4和步骤5可得出结论：

在MnO₂的催化作用下，过氧化氢分解生成O₂

（3）该同学觉得该实验还不完美．他还想证明MnO₂在反应前后质量不变，你认为他该增加什么实验？

某同学在探究CuCl₂的性质时，误把CuCl₂溶液滴到了H₂O₂中，发现有大量气泡产生．他联想到MnO₂可作为H₂O₂分解的催化剂，那么CuCl₂溶液看来也能作为H₂O₂分解的催化剂，但是CuCl₂溶液是混合物，混合物中的哪一种成份起到了催化作用呢？该同学做了以下探究．
[猜想]已知CuCl₂溶液中，含有水、Cu²⁺、Cl^-三种微粒．
据此该同学作出了三个猜想：
猜想1：是CuCl₂溶液中的Cl^-催化分解H₂O₂
猜想2：是CuCl₂溶液中的Cu²⁺催化分解H₂O₂
猜想3：是CuCl₂溶液中的

H₂O（水分子）

催化分解H₂O₂
你认为最不可能的是猜想

，因为

H₂O₂中本来就有水，但没有加快产生气泡．

．
[验证]该同学为进一步验证自己的猜想，又设计了两个实验：
实验一：取5mL H₂O₂于试管中，滴入少量的稀盐酸，伸入带火星的木条，没有复燃．说明

不是Cl^-起的催化作用

．
实验二：取5mL H₂O₂于试管中，加入

被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢（H₂O₂）俗称双氧水，是一种无色液体，常用作无公害的消毒剂和漂白剂等．在有少量催化剂的条件下，它迅速分解，生成水和氧气．某同学想探究二氧化锰是否能作过氧化氢分解的催化剂．请你设计实验的方法步骤，预测可能的实验结果等，来帮助他解决问题．
（1）方法步骤：
①在试管中加入5mL 15%的过氧化氢溶液，用

．
（2）预测可能出现的实验现象及相应的结论：
第一步现象及结论：

，
第二步的现象及结论：

．
（3）如果二氧化锰能作双氧水分解的催化剂．分离反应混合物中的MnO₂，洗净、干燥、称量，其质量将

（填：增大、减小、不变）；此反应化学方程式为

．

某同学在探究CuCl₂的性质时，误把CuCl₂溶液滴到了H₂O₂中，发现有大量气泡产生．他联想到MnO₂可作为H₂O₂分解的催化剂，那么CuCl₂溶液看来也能作为H₂O₂分解的催化剂，但是CuCl₂溶液是混合物，混合物中的哪一种成份起到了催化作用呢？该同学做了以下探究．
[猜想]已知CuCl₂溶液中，含有水、Cu²⁺、Cl^-三种微粒．
据此该同学作出了三个猜想：
猜想1：是CuCl₂溶液中的Cl^-催化分解H₂O₂
猜想2：是CuCl₂溶液中的Cu²⁺催化分解H₂O₂
猜想3：是CuCl₂溶液中的催化分解H₂O₂
你认为最不可能的是猜想，因为．
[验证]该同学为进一步验证自己的猜想，又设计了两个实验：
实验一：取5mL H₂O₂于试管中，滴入少量的稀盐酸，伸入带火星的木条，没有复燃．说明．
实验二：取5mL H₂O₂于试管中，加入，然后伸入带火星的木条，木条复燃．说明．

某同学想探究二氧化锰在过氧化氢分解中作催化剂，设计了以下探究实验，请你完成实验报告和实验分析．
（1）实验报告：

实验步骤	用带火星的木条检验时的现象	结论
1．向试管1中倒入5mL5%的过氧化氢溶液	不复燃	几乎无氧气放出
2．给试管1稍微加热	①	②
3．向试管2中加入5mL5%的过氧化氢溶液和一匙二氧化锰	③	④
4．待试管2中无气泡冒出时再倒入5mL5%的过氧化氢溶液	⑤	⑥
5．再向试管2中加入一匙二氧化锰	⑦	⑧

（2）实验分析
①比较步骤1和步骤2可得出结论：过氧化氢溶液不加热几乎无氧气放出，稍加热有氧气放出．
②比较步骤1和步骤3可得出结论：
③比较步骤4和步骤5可得出结论：
（3）该同学觉得该实验还不完美．他还想证明MnO₂在反应前后质量不变，你认为他该增加什么实验？

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