题目内容

20．如何检查装置的气密性．

分析 设法使装置内外形成气压差是气密性检查的常用手段，简述出检查装置气密性的这个操作过程即可解答本题．

解答 解：把试管和带导管的橡皮塞连接，将导管一端伸入水中，用手捂住试管，若导管口有气泡冒出，且松手后导管内形成一段水柱，则气密性良好．
故答案为：在连接好装置后，将导管一端伸入水中，用手捂住试管，若导管口有气泡冒出，且松手后导管内形成一段水柱，则气密性良好．

点评 检查装置的气密性是实验室制取气体的主要步骤，应该熟练掌握．

练习册系列答案
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10．制作完成煮熟粽子．
（1）用不锈钢蒸锅煮粽子的过程中，体现了不锈钢的导电性．
（2）化石燃料将日趋枯竭，开发和利用新能源有利于解决能源问题，下列利用了新能源的是AB．

（3）水在催化剂和光照条件下分解可制得氢气，写出该反应的化学方程式2H2O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{光照}$2H2↑+O2↑．
11．已知Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有Na2CO3和NaCl组成的固体混合物20.4g．向其中逐渐滴加溶质质分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系如图所示，请根据题意回答问题：
（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH＜7（填“＞”、
“=”、“＜”）．
（2）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），求固体混合物中碳酸钠的质量．
8．用化学符号表示：
（1）镁元素Mg；                （2）2个铝离子2Al3+；
（3）硫酸亚铁FeSO4；              （4）人体缺少Ca元素会得佝偻病．
15．下列各组离子能在pH=1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（　　）
A．Na+ Ba2+Cl-SO42-B．Na+CO32-Cl-SO42-
C．Cu2+SO42-Na+Cl-D．K+SO42-H+Cl-
5．下列有关实验操作顺序中，“先”与“后”的说法正确的是（　　）
A．制取气体时，先装入药品，后检查装置的气密性
B．用CO还原Fe2O3的实验结束后，先停止通入CO，后停止加热
C．稀释浓硫酸时，先把浓硫酸倒入烧杯中，后沿烧杯内壁缓慢注入水并搅拌
D．加热试管中的固体时，先预热试管，后用酒精灯外焰集中加热药品部位
12．已知某固体混合物A中可能含有MgSO4、CuSO4、BaCO3、NH4NO3、NH4Cl五种物质中的两种或多种．按下述实验步骤进行实验，观察实验现象，并加以分析推理．（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
Ⅰ．将一定质量的固体混合物A放入一只洁净烧杯中，向其中加入适量的稀硝酸，有无色气泡冒出，烧杯中只得到溶液B．
Ⅱ．再取一定质量的固体混合物A放入另一只洁净烧杯中，向其中加入适量NaOH溶液，微热，也有无色气泡冒出，充分反应后，过滤，得到溶液C和白色沉淀D．
Ⅲ．将所得的溶液B和溶液C充分混合，再向混合液中加入适量硝酸银溶液和稀硝酸，待充分反应后，过滤，得到溶液E和白色沉淀F．
请根据上述实验过程中发生的现象做出相应推理，填写下列空白：
（1）步骤Ⅰ、Ⅱ产生的气体中，有一种带刺激性气味的气体是（写化学式）NH3．
（2）写出步骤Ⅲ中一定发生的一个化学反应的方程式：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓．
（3）溶液E中含有4种溶质，该溶液中一定含有的酸根离子是N${{O}_{3}}^{-}$．
（4）取少量沉淀D，加入足量稀硝酸，可观察到的现象是沉淀全部溶解，产生无色气体．
（5）固体混合物A中一定不存在的物质是MgSO4、CuSO4，请说明理由：若A中存在硫酸镁和硫酸铜，它们在步骤I中将会与碳酸钡、硝酸反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，与上述现象不符，所以A中一定不含硫酸镁、硫酸铜，不用填．
9．如图表示了甲 （）与乙（）反应生成丙 （）的反应前后分子及其数目的变化，下列说法正确的是（　　）
A．参与反应的甲与乙的物质的量之比为1：1
B．甲、乙、丙中只可能有一种氧化物
C．反应前后原子个数发生了改变
D．该反应是化合反应
10．下列说法错误的是（　　）
A．增大燃料与空气的接触面积能使燃烧更充分
B．面粉、煤粉等粉尘遇到明火可能发生爆炸
C．釜底抽薪是利用了隔绝空气的灭火原理
D．室内着火需要自救时，可用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区

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