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3．溶质的质量分数为46%的乙醇（C2H5OH）水溶液中，乙醇与水的物质的量之比为1：3，所含C2H5OH和H2O的分子个数比为1：3，所含元素质量比（C：H：O）为6：3：16．分析 根据溶液的组成、溶质的质量分数、物质的量的计算方法、分子个数以及元素质量比的计算方法来分析．
解答 解：设乙醇溶液的质量为100g，则其中乙醇的质量为100g×46%=46g；水的质量为100g-46g=54g．
则乙醇与水的物质的量之比为（46g÷46g/mol）：（54g÷18g/mol）=1：3；
等物质量的乙醇与水中所含分子个数相同，所以所含C2H5OH和H2O的分子个数比为1：3；
碳元素的质量为：46g×$\frac{12×2}{46}×100%$=24g；氢元素的质量为：46g×$\frac{1×6}{46}×100%$+54g×$\frac{1×2}{18}×100%$=12g；氧元素的质量为：100g-24g-12g=64g．
即溶液中所含元素质量比（C：H：O）为：24g：12g：64g=6：3：16．
故答案为：1：3；1：3；6：3：16．
点评 本题考查了溶质质量分数的含义、应用、物质的量的相关计算等，难度不大．
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