题目内容

如图所示A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，以下是他们的相互转化关系．其中E可用作补钙剂．图中“-”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质可制得另一物质．（部分反应物、生成物及反应条件略去）．
请回答：
（1）写出下列物质的化学式：E
 
，G
 
．
（2）写出D的一种用途
 
．
（3）写出E→D的化学方程式：
 
写出A→B的化学方程式：
 
．
考点：物质的鉴别、推断,化学式的书写及意义,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：框图型推断题
分析：E可用作补钙剂，则E为碳酸钙；由E可制得A和D，且A和D能反应，碳酸钙的化学性质有高温分解生成氧化钙和二氧化碳，但氧化钙和二氧化碳不反应，碳酸钙还能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳与水能结合生成碳酸，故A和D是水和二氧化碳，D能生成E，二氧化碳与石灰水反应能生成碳酸钙，故D为二氧化碳，A为水，水通电分解生成氢气和氧气，B能转化成二氧化碳，故B为氧气，C能转化成D二氧化碳，且能与氧气反应，故C为碳或一氧化碳；D（二氧化碳）与F能反应且F能转化生成碳酸钙，故F为氢氧化钙，G与F能反应且G能转化生成二氧化碳，故G为可溶性碳酸盐，可以为碳酸钠
解答：解：E可用作补钙剂，则E为碳酸钙；由E可制得A和D，且A和D能反应，碳酸钙的化学性质有高温分解生成氧化钙和二氧化碳，但氧化钙和二氧化碳不反应，碳酸钙还能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳与水能结合生成碳酸，故A和D是水和二氧化碳，D能生成E，二氧化碳与石灰水反应能生成碳酸钙，故D为二氧化碳，A为水，水通电分解生成氢气和氧气，B能转化成二氧化碳，故B为氧气，C能转化成D二氧化碳，且能与氧气反应，故C为碳或一氧化碳；D（二氧化碳）与F能反应且F能转化生成碳酸钙，故F为氢氧化钙，G与F能反应且G能转化生成二氧化碳，故G为可溶性碳酸盐，可以为碳酸钠
（1）由上述分析可知E为碳酸钙，化学式为 CaCO3，G为碳酸钠，化学式为Na2CO3．
（2）D为二氧化碳，可用来 灭火．
（3）E为碳酸钙，D为二氧化碳，由E→D的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2OA为水，B为氧气，水电解生成氢气和氧气，A→B的化学方程式 2H2O
 通电 
.
 
2H2↑+O2↑
故答案为：（1）CaCO3  Na2CO3 
（2）灭火
（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O     2H2O
 通电 
.
 
2H2↑+O2↑
点评：本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是根据题干提供信息结合常见物质的性质直接得出有关物质的化学式，然后依据物质的性质推断得出其他物质的化学式．
练习册系列答案
相关题目
下列关于分子、原子的说法正确的是（　　）
A、化学反应前后分子的数目一定发生改变
B、原子的质量主要是有质子和电子的质量决定的
C、在化学变化中原子不能再分，但能重新组合
D、所有原子的原子核中都含有质子和中子
根据如图回答问题：

（1）写出图中标号①仪器的名称
 
；
（2）实验室用锌粒和稀硫酸制取并收集较纯净的氢气，应选用的装置是
 
（填序号，下同），反应的化学方程式是
 
；
（3）已知铜和浓硝酸反应可以制取二氧化氮气体，二氧化氮是一种红棕色的气体，密度比空气大．
①制取二氧化氮应选用的发生装置是
 
，将铜片放入试管中的正确操作是
 
；
②用图中F装置来演示分子运动的实验时，为了缩短演示的时间，NO2最好放在
 
（填“上”或“下”）层的集气瓶中，另一瓶是空气，抽去两瓶之间的玻璃片，可以看到的现象是
 
．
下列仪器或装置用于实验室里CO2的制备和性质实验．分析回答问题：
（1）在实验室里利用CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑来制取二氧化碳．
①要制取4.4gCO2，至少需要
 
g CaCO3参加反应；
②要完成制取二氧化碳气体的实验，需要选用上图中的A、B、C和
 
．
③用此装置制取二氧化碳时，检验气体是否充满集气瓶B的实验操作是
 
．
（2）图甲所示实验中，倒入一半水后振荡，能够观察到的现象是
 
；
（3）图乙所示实验，能说明二氧化碳具有的化学性质是
 
．
根据下列实验装置图（如图1）填空：

（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气时，反应的化学方程式为：
 
，现要配制100g溶质质量分数为6%的双氧水溶液，需要30%的双氧水溶液
 
g，在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应改用
 
加水至所需刻度．将配制好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签．
（2）实验中小红收集氧气用如图2所示方法验满，这样操作的原因是
 
．
（3）用E装置来收集氧气时，要想使集气瓶内充有尽可能多的氧气，在水槽中应将集气瓶
 
；若集气瓶口有气泡冒出，说明集气瓶内的氧气已收集满，接下来的操作是
 
，然后将集气瓶移出水面，正放在桌面上．
（4）要制备干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为
 
（填装置序号，下同），实验室中制取二氧化碳气体可选用的收集装置是
 
．
（5）利用图3所示装置来验证二氧化碳气体的性质，要证明二氧化碳气体与氢氧化钠能够发生反应，加入试剂的顺序是
 
，气球的变化是
 
．
根据已知物质和未知物质的特性，运用实验的方法，可以鉴别某些物质．现有三包白色粉末，它们分别是碳酸钠、氯化钠、氧化钙中的一种，现用实验的方法将它们一一区分．
（1）取少量三种粉末，分别装入编号为甲、乙、丙的三支试管中，加水后都能溶解．其中甲试管壁明显变热，由此可知甲试管中加的粉末是
 
（填写物质名称）．
（2）取甲试管中的溶液分别滴入另两支试管中，乙试管中出现白色沉淀，丙试管中无明显现象．请写出乙试管中发生反应的化学方程式
 
．
（3）试写出丙试管内物质的一种用途
 
．
生活中食品安全非常重要，常见的食品保鲜方法有：
（1）真空包装或填充保护气．
（2）放置干燥剂．生石灰是常用的干燥剂，长期使用的生石灰干燥剂在空气中发生的化学反应有（用化学方程式表示）
 
．
（3）放置高效保鲜剂．该保鲜剂主要成分为活性铁粉，保鲜的原因是
 
，欲检测一份这样的保鲜剂是否已经完全失效，所用的试剂是
 
；若没有完全失效，观察到的主要现象是
 
、
 
．
新的一年，同学们的学习方式有了很大变化，下面是《铁的冶炼》的课堂片段：【自主学习】阅读教材：地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都是以化合物的形式存在．工业上从含有金属元素并有开发价值的矿石中提炼金属．常见的金属矿石有赤铁矿、磁铁矿、铝土矿、黄铜矿等．大自然向人类提供了丰富的金属矿物质资源，人类每年要提取以亿吨计的金属，用于工农业生产和其他领域．其中提取量最大的是铁．铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，把铁矿石、焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下利用炉内反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来．在实际生产时，所用的原料或产物一般都含有杂质，在计算用料和产量时，应考虑到杂质问题．
【小组交流】通过以上阅读，同学们获得了很多知识．关于铁的冶炼，小晋同学总结出：炼铁的设备是高炉，你能总结出的两点是：
（1）
 
  （2）
 

【能力提升】
（1）计算氧化铁中铁元素质量分数？
（2）若生产含铁96%的生铁1400t，理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是多少？
基本的实验技能是学好化学的基石．
（1）连接玻璃管和胶皮管时，先
 
，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管．
（2）用试管刷刷洗试管时，须
 
，但用力不能过猛，以防损坏试管．

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