题目内容
（8分）甲同学误把H2O2溶液当作酸与Fe2O3粉末混合，发现有大量气泡产生。他联想到MnO2可作为H2O2分解的催化剂，那么，Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白。
【猜想】Fe2O3能作为H2O2分解的催化剂。
【实验验证】甲同学依次设计了三个实验：
实验一 取一定量的H2O2溶液于试管中,观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃。说明H2O2溶液常温下缓慢分解。
实验二 在实验一的试管中加入W g Fe2O3粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃。说明 ；
实验三 待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量,固体质量仍为W g。说明 ；
【实验结论】甲同学认为，Fe2O3粉末可以作为H2O2分解的催化剂。
【反思评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验。探究 。
【拓展】下表是丙同学探究影响H2O2分解因素时所记录的部分数据，通过对数据分析，你能得出什么结论？ 。
用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间：
能加快反应速率，迅速产生氧气；反应前后固体质量不变；氧化铁的化学性质是否改变；氧化铁的催化效率不如二氧化锰
解析试题分析：实验二说明氧化铁能加快过氧化氢的反应速率；判断一种物质是否是反应中的催化剂，那么要看它是否具有催化剂的特征，即：能改变物质的反应速率，但自身的质量和化学性质不变。由于该实验仅仅测定出了氧化铁能加快过氧化氢的分解速率和氧化铁在反应前后的质量不变，故还要实验判断出氧化铁的化学性质在化学反应前后是否改变；
由表格信息可知，同种催化剂的条件下，反应物的浓度越大，反应速率越快；反应物的浓度相等时，氧化铁的催化效率不如二氧化锰。
考点：催化剂
下列变化中，属于化学变化的是
| A．干冰升华 | B．食物变质 | C．冰雪融化 | D．蔬菜榨汁 |
下列变化属于化学变化的是
| A．冰棒融化 | B．牛奶变酸 | C．湿衣服晾干 | D．酒精挥发 |
下列关于催化剂的说法中，正确的是
| A．催化剂能改变化学反应速率 | B．催化剂在反应后质量会减少 |
| C．催化剂在反应后化学性质改变 | D．所有的化学反应都需要催化剂 |
下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是
| A．图中单质的化学式为N2 |
| B．该反应使有害气体转化为无害气体 |
| C．该反应属于置换反应 |
| D．该反应分子个数发生了改变，不符合质量守恒定律 |
某校化学研究性学习小组在学习了“空气中氧气含量测定”的基础上，设计出了如图所示的实验装置。实验步骤如下：（每小格1分，共4分）
①如图所示，连接仪器，发现装置的气密性良好。
②在集气瓶里装a 体积的水，燃烧匙里放一块白磷并在酒精灯上把玻璃棒下端加热，把长导管的另一端放入盛有足量水的烧杯中。
③用力把预先加热过的玻璃棒按下与白磷接触，观察到白磷立即着火燃烧，产生大量白烟，同时放出大量的热。
⑤待集气瓶完全冷却至室温，量出集气瓶中水的体积是b，整个集气瓶的体积是c。
⑥根据a．b．c三个数据，计算出空气中氧气的体积分数。回答下列问题。
（1）在白磷开始燃烧到最后熄灭的过程中，集气瓶内水面的变化情况是 。
（2）若实验非常成功，请写出a．b．c三个数据应满足的一个等式关系式： 。
（3）组内成员小张对“实验前集气瓶里要装进适量a 体积的水”非常不理解。咨询了组长小明之后，他终于明白“a 体积的水”的作用，其一是为了加快⑤步骤中集气瓶的冷却速度；其二则主要是 。
（4）在上述实验中，下列操作的实施和实验现象的出现，会导致实验最后产生的实际值大于理论值的是
| A．装置气密性不好 |
| B．实验前集气瓶里没有装a体积的水 |
| C．集气瓶没有冷却到室温 |
| D．用红磷代替白磷（红磷的着火点在240℃左右） |
成语“釜底抽薪”包含着灭火的原理。下列灭火方法也依据这个原理的是
①熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭；②熄灭燃气灶火焰时，关闭阀门；③用嘴吹灭蜡烛；
④森林着火时，将大火蔓延线路前的一片树木砍掉；⑤房屋着火时，用高压水枪灭火；
⑥油锅着火时，用锅盖盖灭。
| A．①和② | B．②和③ | C．②和④ | D．①和⑤ |
将25℃时的一杯饱和硝酸钾溶液变为不饱和溶液，下列方法正确的是
| A．降温 | B．倒出一部分 | C．加硝酸钾 | D．加水 |