Question

10．请结合如图回答问题：

（1）标号a的仪器名称集气瓶．
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，选用A、D装置制取O₂，A装置中试管口略向下倾斜的原因是防止水倒流而炸裂试管，可用D装置收集O₂的原因是氧气不易溶于水．
（3）写出实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，用排空气法收集二氧化碳，可选用的收集装置为C（填字母）．
（4）工业上可用煅烧石灰石制得二氧化碳，若要制取7.7t二氧化碳，需要含碳酸钙87.5%的石灰石质量是多少？（假设杂质不反应）（在答题纸写出计算过程）

Answer 1

分析 集气瓶是常用的反应容器，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．有关的计算要准确．

解答 解：（1）集气瓶是常用的反应容器，故答案为：集气瓶；
（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；选用A、D装置制取O₂，A装置中试管口略向下倾斜的原因是：防止水倒流而炸裂试管；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；故答案为：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；防止水倒流而炸裂试管；氧气不易溶于水；
（3）实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；C；
（4）设需要含碳酸钙87.5%的石灰石质量为x，
CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100                       44
x•87.5%                7.7t 
$\frac{100}{44}=\frac{x•87.5%}{7.7t}$    x=20t；
答：需要含碳酸钙87.5%的石灰石质量是20t；
故答案为：20t；

点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项和有关的计算等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．