Question

8．将NO₂和O₂的混合气体21.6g通入104.4g水中，恰好被水完全吸收（反应方程式为：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃）．计算：
（1）硝酸中氢元素、氮元素、氧元素的质量比为1：14：48；
（2）混合气体中氧气的质量；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（2）由题意，将NO₂和O₂的混合气体21.6g通入104.4g水中，恰好被水完全吸收，由反应的化学方程式，列式计算出混合气体中氧气的质量即可．
（3）由反应的化学方程式列式计算出生成硝酸的质量，进而计算出反应后所得溶液中溶质的质量分数即可．

解答 解：（1）硝酸中氢元素、氮元素、氧元素的质量比为（1×1）：（14×1）：（16×3）=1：14：48．
（2）4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃
     184  32     
混合气体中氧气的质量为21.6g×$\frac{32}{184+32}×$100%=3.2g．
（3）设生成硝酸的质量为x
4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃
     32      252
     3.2g     x
$\frac{32}{252}=\frac{3.2g}{x}$      x=25.2g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为$\frac{25.2g}{21.6g+104.4g}$×100%=20%．
答：（1）1：14：48；（2）混合气体中氧气的质量为3.2g；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为20%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．