题目内容
某学校化学兴趣小组在探究质量守恒定律并着重进行后续实验，请你参与其中．
（1）他们把一定量的铁粉放入一定量的硫酸铜溶液中，发现反应前后物质的总质量不变．请你用原子的观点帮他们分析原因：________．
（2）他们把反应后的物质进行过滤，得到滤渣和滤液①，把滤渣洗涤，干燥，称量，发现滤渣质量比加入的铁粉质量大，请你帮他们分析原因：________．
（3）他们想继续探究铁粉是否完全反应，并回收纯净、干燥的铜和硫酸亚铁晶体，请你帮他们填写：
| 操作步骤 | 实验结论或目的 |
| ①：在（2）得到的滤渣中滴入___________（填溶液名称），发现有气泡产生． | 实验结论：______________ |
| ②：逐滴滴入该溶液到不再产生气泡为止，过滤． | 实验目的：______________ |
| ③：用清水把②得到的滤渣洗涤． | 实验目的：______________ |
| ④：干燥滤渣． | 实验目的：回收纯净、干燥的铜 |
| ⑤：把滤液①、步骤②的滤液、步骤③的洗涤液合在一起进行_________． | 实验目的：回收硫酸亚铁晶体 |
解：（1）在化学反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，所以反应前后物质的总质量不变；
（2）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，即铁被铜所替代，铁的相对原子质量为56，铜的相对原子质量为64，所以滤渣质量增加了；
（3）①由于本实验探究铁粉是否完全反应，并回收纯净、干燥的铜和硫酸亚铁晶体，向滤渣中加入硫酸，如果有气泡说明滤渣中有没反应的铁，铁与硫酸继续反应生成硫酸亚铁，还能回收利用；②把过量的铁粉全部变为硫酸亚铁，并通过过滤，使铜与硫酸亚铁溶液分离．③用清水洗是洗掉铜粉上附着的硫酸亚铁溶液，得到纯净的铜；⑤硫酸亚铁溶液得到硫酸亚铁是通过蒸发，使水分被除去了就可以得到纯净的硫酸亚铁晶体了．
故答案为：（1）反应前后原子的种类、数目、质量都没有改变．
（2）生成铜的质量比参加反应的铁的质量多．
（3）①稀硫酸；铁粉没有完全反应
②除去过量的铁粉；使铜与硫酸亚铁溶液分离．
③洗掉铜粉上附着的硫酸亚铁溶液．
⑤蒸发结晶
分析：（1）通过质量守恒定律的实质来解释反应前后物质的总质量不变，即分子分成原子，原子结合成新的分子，所以原子的种类、数目、质量都不变；
（2）根据用铜换铁的原理考虑质量大小；
（3）把过量的铁转化为硫酸亚铁用硫酸；根据除杂质的原理考虑；从溶液中得到晶体可以用蒸发溶剂的方法．
点评：通过回答本题要知道质量守恒定律的实质，铁转化为硫酸亚铁的方法，熟悉混合物分离的方法．
（2）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，即铁被铜所替代，铁的相对原子质量为56，铜的相对原子质量为64，所以滤渣质量增加了；
（3）①由于本实验探究铁粉是否完全反应，并回收纯净、干燥的铜和硫酸亚铁晶体，向滤渣中加入硫酸，如果有气泡说明滤渣中有没反应的铁，铁与硫酸继续反应生成硫酸亚铁，还能回收利用；②把过量的铁粉全部变为硫酸亚铁，并通过过滤，使铜与硫酸亚铁溶液分离．③用清水洗是洗掉铜粉上附着的硫酸亚铁溶液，得到纯净的铜；⑤硫酸亚铁溶液得到硫酸亚铁是通过蒸发，使水分被除去了就可以得到纯净的硫酸亚铁晶体了．
故答案为：（1）反应前后原子的种类、数目、质量都没有改变．
（2）生成铜的质量比参加反应的铁的质量多．
（3）①稀硫酸；铁粉没有完全反应
②除去过量的铁粉；使铜与硫酸亚铁溶液分离．
③洗掉铜粉上附着的硫酸亚铁溶液．
⑤蒸发结晶
分析：（1）通过质量守恒定律的实质来解释反应前后物质的总质量不变，即分子分成原子，原子结合成新的分子，所以原子的种类、数目、质量都不变；
（2）根据用铜换铁的原理考虑质量大小；
（3）把过量的铁转化为硫酸亚铁用硫酸；根据除杂质的原理考虑；从溶液中得到晶体可以用蒸发溶剂的方法．
点评：通过回答本题要知道质量守恒定律的实质，铁转化为硫酸亚铁的方法，熟悉混合物分离的方法．
练习册系列答案
相关题目
如图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题．（友情提示：以下所选装置均填装置标号）
（1）写出序号为①②③的仪器名称：① ；② ；③ ．
（2）写出你知道的化学实验中可选用装置C制取气体的文字表达式 ；
①该装置中试管口要略向下倾斜目的是 ；
②收集所得气体可选用的一种装置是 ．
③如何检验收集的气体是氧气？ ．
（3）某学校化学兴趣小组在研究“带火星木条复燃与氧气体积分数的关系”的课题中，采取了以下实验步骤：
①取5只250mL集气瓶，分别装入25mL、50mL、75mL、100mL、125mL的水，并用毛玻璃片盖住，依次编号为1、2、3、4、5；
②用分解过氧化氢（H2O2）的方法制取氧气，用制取的氧气通过排水法将上述1～5号瓶中的水排去；
③将带火星的木条依次插入1～5号瓶中，把观察到现象和计算数据，填入下表．
试回答下列问题：
①实验室中采用分解过氧化氢（H2O2）的方法制取氧气，可采用的发生装置是（填标号） ，理由是 ．其反应的文字表达式是 ，该反应所属的基本反应类型是 ．
②根据以上实验事实，下列说法中正确的是 （填写相应的标号）．
A．只有在纯氧中才能使带火星的木条复燃
B．集气瓶中氧气的体积分数≥52.6%时，带火星的木条就能复燃
C．只要有氧气存在就可使带火星的木条复燃
③上述实验表明：物质燃烧的程度与氧气的浓度有关，氧气浓度越大，燃烧越剧烈．请你再举一例，将实验内容和实验现象填写在下表中：
（4）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂．你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是 ；如果用图所示装置收集乙炔，气体应从 （填“a”或“b”）端管口通入．
（1）写出序号为①②③的仪器名称：①
（2）写出你知道的化学实验中可选用装置C制取气体的文字表达式
①该装置中试管口要略向下倾斜目的是
②收集所得气体可选用的一种装置是
③如何检验收集的气体是氧气？
（3）某学校化学兴趣小组在研究“带火星木条复燃与氧气体积分数的关系”的课题中，采取了以下实验步骤：
①取5只250mL集气瓶，分别装入25mL、50mL、75mL、100mL、125mL的水，并用毛玻璃片盖住，依次编号为1、2、3、4、5；
②用分解过氧化氢（H2O2）的方法制取氧气，用制取的氧气通过排水法将上述1～5号瓶中的水排去；
③将带火星的木条依次插入1～5号瓶中，把观察到现象和计算数据，填入下表．
| 集气瓶标号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 集气瓶中氧气的体积数 | 28.9% | 36.8% | 44.7% | 52.6% | 60.5% |
| 带火星木条的状况 | 微凉 | 亮 | 很亮 | 复燃 | 复燃 |
①实验室中采用分解过氧化氢（H2O2）的方法制取氧气，可采用的发生装置是（填标号）
②根据以上实验事实，下列说法中正确的是
A．只有在纯氧中才能使带火星的木条复燃
B．集气瓶中氧气的体积分数≥52.6%时，带火星的木条就能复燃
C．只要有氧气存在就可使带火星的木条复燃
③上述实验表明：物质燃烧的程度与氧气的浓度有关，氧气浓度越大，燃烧越剧烈．请你再举一例，将实验内容和实验现象填写在下表中：
| 实验内容 | 实验现象 | 实验结论 |
| 氧气浓度越大，燃烧越剧烈 | ||
