Question

以下两种途径制铜：（1）CuO

H2SO4

CuSO₄

Zn

Cu （2）Zn

H2SO4

H₂

CuO

Cu
假设每一步反应都完全，要制得等质量的铜，两个途径相比较，下列有关说法正确的是（　　）

A、消耗等质量的Zn、H₂SO₄、CuO

B、消耗的只有CuO质量相同

C、过程中产生的ZnSO₄质量相同

D、所有反应类型都相同

Answer 1

分析：利用两种途径的过程，书写相应的化学方程式，根据反应的物质之间量的关系进行判断，从氢气还原氧化铜，氢气必须过量，所以要使用更多锌更多硫酸，制取相同质量的铜，铜只来源于氧化铜，所以消耗的氧化铜质量相等，利用这些关系解决此题．

解答：解：A、氢气还原氧化铜，氢气必须过量，所以要使用更多锌和更多硫酸，所以消耗Zn和H₂SO₄的质量不同，故A错误；
B、因为整个制备过程中，所有Cu元素都能形成单质Cu，而都来自CuO，没有损失，所以①②氧化铜质量相同，故B正确；
C、氢气还原氧化铜，氢气必须过量，所以要使用更多锌和更多硫酸，同时生成更多的硫酸锌，故C错误；
D、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑、H₂+CuO

△   .

H₂O+Cu、CuSO₄+Zn=Cu+ZnSO₄ 生属于置换反应，而CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O属于复分解反应，反应类型不相同，故D错误．
故选B．

点评：此题是对两种不同途径制取物质的考查，解题的突破口是根据变化过程分析相关量的关系，找到较为简洁的判断方法，是一道训练学生分析问题能力的一道综合题．