题目内容
一定条件下，CO与MgSO4反应会生成三种氧化物。某兴趣小组用如下装置探究该反应。
已知SO2，CO2均能使澄清石灰水变浑浊。
⑴仪器a的名称是 。CaC2O4中C的化合价是 。
⑵装置A中CaC2O4的分解会生成一种气体和一种相对分子质量为100的盐，则A中反应的反应化学方程式为 。
⑶实验时观察到装置C中紫红色褪去，装置E中溶液变浑浊，则在C和E中反应的气体分别是 ﹑ 。
⑷装置B中反应的化学方程式是 。装置D的作用是 。
⑸该装置的明显不足之处是 。
考点：常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式；装置所起的作用
分析：⑴据图填写仪器、化合物中元素的化合价
⑵根据CaC2O4的分解会生成一种气体和一种相对分子质量为100的盐，可以推出盐为碳酸钙，气体是CO.根据质量守恒定律写出化学方程式即可
⑶根据装置中的溶液的变化，检验出气体。
⑷装置B中反应是CO与MgSO4反应生成三种氧化物，根据装置C,D和E的现象可写出化学方程式。
⑸据一氧化碳有毒，需进行尾气处理分析。实验中有一部分一氧化碳释放到了空气中，由于一氧化碳有毒，会污染空气，因此必须要对实验产生的尾气进行处理
解答：⑴酒精灯，+3；⑵
⑶SO2使高锰酸钾紫红色褪去，CO2使溶液变浑浊。⑷
,将装置C中的未反应完的SO2与高猛酸钾完全反应，避免对检验CO2起干扰。⑸未对尾气CO进行处理。
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