题目内容
【题目】高纯碳酸钙广泛应用医药、生活和生产中．由工业副产品氯化钙（含有氯化亚铁和氯化镁）制取高纯碳酸钙的流程如图1． 
【查阅资料】①氯化铵受热会分解．
②室温下，氯化铵的溶解度随氯化钙的质量分数的变化关系如图2．
请回答下列问题：
（1）若在实验室完成操作1所需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ．
（2）氯化钙、氨气、二氧化碳和水制取碳酸钙，同时产生NH4Cl的反应化学方程式为 ．
（3）溶液B中的溶质是 ．
（4）溶液A经蒸发浓缩、操作2、加入氯化钙、过滤等过程方可获得氯化铵固体，操作2的名称是 ， 加入适量氯化钙使得氯化铵的溶解度（填“增大”、“减小”或“不变”）．
【答案】
（1）漏斗
（2）CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl
（3）CaCl2和NH4Cl
（4）降温结晶；减小
【解析】解：（1）操作1是过滤所用玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗；（2）氯化钙、氨气、二氧化碳和水制取碳酸钙，同时产生NH4Cl的反应化学方程式为CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl；（3）氯化铵的溶解度随温度变化较大，所以应该用降温结晶法；向氯化铵溶液中逐渐加入氯化钙，氯化钙在溶液中的质量分数会逐渐增大，有图可知氯化铵的溶解度随氯化钙质量分数的增大而减小；从工艺流程图可看出，溶液B的主要成分是CaCl2和NH4Cl；（4）溶液A经蒸发浓缩、操作2、加入氯化钙、过滤等过程方可获得氯化铵固体，操作2的名称是降温结晶，得到氯化铵固体，加入适量氯化钙使得氯化铵的溶解度减小结晶析出． 所以答案是：（1）漏斗； （2）CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl（3）CaCl2和NH4Cl；（4）降温结晶 减小
【考点精析】本题主要考查了过滤操作的注意事项和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识点，需要掌握过滤操作注意事项：“一贴”“二低”“三靠；过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损；注意：a、配平 b、条件 c、箭号才能正确解答此题．
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