题目内容
8．钠原子的相对原子质量是23，核内质子数是11，则一个钠原子核内中子数为12，钠原子与钠离子结构上的区别是④（填序号）（①质量不同 ②质子数不同 ③中子数不同 ④电子数不同）分析 根据相对原子质量=质子数+中子数，钠原子失去1个电子形成钠离子，结合题意进行分析解答．
解答 解：根据相对原子质量=质子数+中子数，钠原子的相对原子质量是23，核内质子数是11，则一个钠原子核内中子数为23-11=12．
钠原子核内有11个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有1个电子，失去1个电子形成钠离子，则④电子数不同；而②质子数、③中子数均相同，由于电子的质量很小，可以忽略不计，则①质量几乎相同．
故答案为：12；④．
点评 本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用相对原子质量=质子数+中子数、原子和离子的相互转化．
练习册系列答案
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8．石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数．取用8g石灰石样品．把24g稀盐酸分4次加人样品中（样品中除碳酸钙外．杂质既不与盐酸反应．也不溶于水）．充分反应后经过滤．干燥等操作．最后称量．得实验数据如表：
试回答下列问题：
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是62.5%．
（2）生成的二氧化碳气体多少克？
| 稀盐酸的用量 | 第一次加入6g | 第二次加入6g | 第三次加入6g | 第四次加入6g |
| 剩余固体的质量 | 6g | 4g | 3g | 3g |
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是62.5%．
（2）生成的二氧化碳气体多少克？
16．资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物．某同学设计了如下实验方案，验证反应产物并探究发生反应的化学方程式．
已知：①MgCO3和Mg（OH）2均为白色不溶物．
②MgCO3和Mg（OH）2均可跟盐酸发生复分解反应．
③酚酞遇碳酸氢钠溶液呈浅红色，酚酞遇碳酸钠溶液呈红色．
④CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
（1）提出假设
实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红．
该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：
猜测1：白色不溶物可能是MgCO3
猜测2：白色不溶物可能是Mg（OH）2
猜测3：白色不溶物可能是MgCO3和Mg（OH）2的混合物．
（2）设计定性实验确定产物并验证猜测：
（3）为进一步确定实验I的产物，设计定量实验方案，如图所示：
已知：MgCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+CO2↑
Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O
碱石灰可以吸收二氧化碳和水蒸气
①右图所示实验装置D中碱石灰的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气被B中碱石灰吸收，造成实验误差．
②称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中．实验前后装置A增重1.8g，装置B增重8.8g，请分析数据并结合实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的结论，补全镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式：3MgMg+4NaHCO3+2H2O═2MgCO3↓+Mg（OH）2↓+3H2↑+2Na2CO3．
已知：①MgCO3和Mg（OH）2均为白色不溶物．
②MgCO3和Mg（OH）2均可跟盐酸发生复分解反应．
③酚酞遇碳酸氢钠溶液呈浅红色，酚酞遇碳酸钠溶液呈红色．
④CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
（1）提出假设
实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红．
该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：
猜测1：白色不溶物可能是MgCO3
猜测2：白色不溶物可能是Mg（OH）2
猜测3：白色不溶物可能是MgCO3和Mg（OH）2的混合物．
（2）设计定性实验确定产物并验证猜测：
| 实验序号 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 实验Ⅱ | 将实验I中收集到的气体点燃 | 能安静燃烧、产生淡蓝色火焰 | 气体为氢气 |
| 实验Ⅲ | ①取实验I中少量的白色悬浊液，过滤，洗涤干净沉淀， 之后向沉淀中加入足量稀盐酸 | ②产生气泡，沉淀全部溶解 | 白色不溶物含有MgCO3 |
| 实验Ⅳ | 取实验I中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液 | 只有白色沉淀产生 | ③澄清液中一定含有的溶质是Na2CO3（填化学式） |
已知：MgCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+CO2↑
Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O
碱石灰可以吸收二氧化碳和水蒸气
①右图所示实验装置D中碱石灰的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气被B中碱石灰吸收，造成实验误差．
②称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中．实验前后装置A增重1.8g，装置B增重8.8g，请分析数据并结合实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的结论，补全镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式：3MgMg+4NaHCO3+2H2O═2MgCO3↓+Mg（OH）2↓+3H2↑+2Na2CO3．
3．通过化学式“CO2”获得的信息有（ ）
①表示二氧化碳这种物质 ②表示1个二氧化碳分子 ③二氧化碳由碳元素和氧元素组成
④1个二氧化碳分子由1个碳原子和1个氧分子构成．
①表示二氧化碳这种物质 ②表示1个二氧化碳分子 ③二氧化碳由碳元素和氧元素组成
④1个二氧化碳分子由1个碳原子和1个氧分子构成．
| A． | ①② | B． | ③④ | C． | ①②③ | D． | ①②③④ |
20．下列物质的化学式书写正确的是（ ）
| A． | 氯化钠NaCl | B． | 水HO2 | C． | 四氧化三铁FeO4 | D． | 五氧化二磷P2O |
