Question

13．如图是实验室常用的仪器．

（1）图甲中仪器A的名称是锥形瓶；
（2）实验室制取二氧化碳需要选择下列药品中的A  和C（填序号）；
A．大理石        B．碳酸钠          C．稀盐酸         D．稀硫酸
（3）组装二氧化碳的发生和收集装置时，除选择仪器A和B外，还要从图中选择的仪器有CDG（填序号）；检验某气体是不是二氧化碳的反应方程式是Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（4）上述装置还可用于制取某气体，制取该气体的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；若要制取干燥气体（已知浓硫酸可以吸收某些气体中的水分），发生装置与图乙装置中的a（填“a”或“b”）连接．
（5）称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO₃，杂质不参与反应）放入烧杯中，向其中
加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58，1g（包括烧杯的质量，且气体的溶解度忽略不计）．试计算石灰石中杂质的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据实验室制取二氧化碳的药品是大理石或石灰石和盐酸进行分析；
（3）根据实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，实验室检验二氧化碳常用澄清石灰水，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；
（4）根据实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，洗气时应该长进短出进行分析；
（5）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，依据题中的数据进行计算．

解答 解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，A是锥形瓶；
（2）实验室制取二氧化碳的药品是大理石或石灰石和盐酸，故选：A、C；
（3）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以组装二氧化碳的发生和收集装置时，除选择仪器A和B外，还要从图中选择的仪器有CDG，实验室检验二氧化碳常用澄清石灰水，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（4）实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，洗气时应该长进短出，所以发生装置与图乙装置中的a连接；
（5）生成二氧化碳的质量为：12.5g+50g-58.1g=4.4g
设参加反应的碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
  x                                      4.4g
  $\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$
  x=10g
所以石灰石中杂质的质量分数为：$\frac{12.5g-10g}{12.5g}$×100%=20%．
故答案为：（1）锥形瓶；
（2）A、C；
（3）CDG，Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（4）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，a；
（5）灰石中杂质的质量分数为20%．

点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．