Question

小梅帮助老师配置KNO₃的饱和溶液，以备全班实验使用，此实验室温度为25℃，老师提供的药品是含有少量氯化钠的硝酸钾固体．
（1）他查阅了两种物质的溶解度曲线，如图1所示，25℃时，KNO₃的溶解度是

 

g，经分析KNO₃中混有少量NaCl，提纯KNO₃的操作顺序是

 

（填字母序号），现有操作步骤：a．加热溶解  b．干燥晶体  c．降温   d．过滤   e．趁热过滤  f．蒸发溶剂
用此法获得了足量的KNO₃固体．
（2）小梅配制700gKNO₃饱和溶液的过程如下：准确称量KNO₃固体

 

g；用

 

（填“100mL”、“500mL”或“1000mL”）量筒量取蒸馏水，操作如图2所示；将KNO₃和水分别分别加入大烧杯中，搅拌使固体完全溶解．请指出小梅在配制溶液过程中的操作错误

 

．由于以上错误操作，他配得的不是KNO₃饱和溶液，要得到该温度下的饱和溶液，他可能采用的方法是

 

．最后小玉将配得的饱和溶液装瓶，贴上标签备用．
（3）工业上将硝酸钾和少量氯化钠的热混合溶液，冷却至室温，析出晶体．
①析出的晶体中主要物质是

 

；
②有关与晶体共存的溶液，下列说法正确的是

 

．
A．只含氯化钠，不含硝酸钾，且是氯化钠的饱和溶液
B．含有硝酸钾，不含有氯化钠，且一定是氯化钠和硝酸钾的饱和溶液
C．含有硝酸钾，又含有氯化钠，且一定是硝酸钾的饱和溶液．

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,一定溶质质量分数的溶液的配制,结晶的原理、方法及其应用

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）由溶解度曲线：可以查出25℃时，KNO₃的溶解度；由KNO₃的溶解度受温度的影响变化趋势，可以确定结晶析出的方法；
（2）由饱和溶液在溶质、溶液的质量关系可以计算出所需溶质、溶剂的质量；小梅在配置溶液过程中的操作是仰视读取水的体积，会导致量取水的体积偏大，故配得的不是KNO₃饱和溶液，要得到该温度下的饱和溶液，他可以采用加入溶质、或蒸发水的方法；
（3）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响不大，且含量较少，所以降温析出的晶体主要是硝酸钾，得到的溶液是硝酸钾的饱和溶液，氯化钠的不饱和溶液．

解答：解：（1）如图1可知，25℃时，KNO₃的溶解度是40g；硝酸钾晶体中混有少量氯化钠，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，要提纯硝酸钾，可将固体混合物溶解，制成高温下的硝酸钾饱和溶液，然后降温，硝酸钾晶体析出，然后过滤出硝酸钾晶体，干燥即可；
（2）25℃时，KNO₃的溶解度是40g，则40g硝酸钾能溶解在100g水中形成饱和溶液140g；设配制700g KNO₃饱和溶液所需KNO₃固体的质量为x，则40g：140g=x：700g，x=200g．所需水的质量为：700g-200g=500g；故需要500ml的量筒量取水；
小梅在配置溶液过程中的操作是仰视读取水的体积；会导致量取水的体积偏大，故配得的不是KNO₃饱和溶液，要得到该温度下的饱和溶液，他可以采用加入溶质或蒸发水的方法；
（3）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响不大，且含量较少，所以降温析出的晶体主要是硝酸钾，得到的溶液是硝酸钾的饱和溶液，氯化钠的不饱和溶液；
故答案为：
（1）40；acdb；
（2）200；500mL；仰视读取量筒内液体体积；继续加入该溶质（合理均可）；
（3）①硝酸钾；
②C．

点评：本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义、一定溶质质量分数溶液的配制，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．