题目内容
【题目】水是人类宝贵的自然资源．
（1）天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质，过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和（填仪器名称）．
（2）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做（填：“软水”或“硬水”）．
（3）氯气可用作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） 
X+Cl2↑+2H2O，X的化学式为 ．
（4）在电解水的实验中，两电极相连的玻璃管上方产生的气体是氧气和氢气，一段时间后，氧气和氢气的体积比约为 ．
（5）甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题： 
①在℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等．
②将t2℃时等质量的甲和乙两种物质的饱和溶液分别降温到0℃，析出固体质量较少的是（填“甲”或“乙”）．
③t1℃时，将60g甲、乙物质分别放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数大小关系为（填字母）．
A．w（甲）＜w（乙） B．w（甲）＞w（乙）
C．w（甲）=w（乙） D．无法确定．
【答案】
（1）玻璃棒
（2）硬水
（3）MnCl2
（4）1：2
（5）20；乙；B
【解析】解：（1）过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和玻璃棒等．（2）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水．（3）氯气可用作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） 
X+Cl2↑+2H2O，由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，X的化学式为：MnCl2．（4）在电解水的实验中，两电极相连的玻璃管上方产生的气体是氧气和氢气，一段时间后，氧气和氢气的体积比约为1：2．（5）①由甲和乙两种固体物质的溶解度曲线可知，在20℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等．②由甲和乙两种固体物质的溶解度曲线可知，甲和乙两种固体物质的溶解度都随温度的升高而增大，且甲的变化幅度较大，将t2℃时等质量的甲和乙两种物质的饱和溶液分别降温到0℃，析出固体质量较少的是乙．③由甲和乙两种固体物质的溶解度曲线可知，t1℃时，甲的溶解度是60g，乙的溶解度小于60g，此温度下，将60g甲、乙物质分别放入100g水中，充分搅拌，甲能溶解，乙不能全部溶解，所以所得溶液的溶质质量分数大小关系为：w（甲）＞w（乙）．
故答为：（1）玻璃棒；（2）硬水；（3）MnCl2；（4）1：2；（5）①20；②乙；③B．
【考点精析】掌握过滤操作的注意事项和硬水与软水是解答本题的根本，需要知道过滤操作注意事项：“一贴”“二低”“三靠；过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损；硬水和软水的鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水．
【题目】小林同学在体育课上腿部擦伤，医务室的大夫在她伤口上涂了医用过氧化氢溶液，小林看到伤口处产生了小气泡，很好奇。为什么瓶中的过氧化氢溶液涂到伤口上，分解就加快了呢？
I．小林准备用如下图所示装置测定过氧化氢分解的快慢，实验前在注射器中吸入过氧化氢溶液，量筒内装满水。实验开始时，向试管中注入过氧化氢溶液，并用排水法收集氧气。记录2分钟收集的气体体积。
（1）请写出过氧化氢分解的文字表达式：。
（2）若要检验生成的气体是否为氧气，可将导气管从水中取出，取带火星的木条放在 导气管口处，观察到 ， 说明生成的气体是氧气。
（3）II．小林查阅了相关资料，并进行了探究实验
【查阅资料】
①过氧化氢是人体代谢废物之一，它能够对机体造成损害，人体存在过氧化氢酶，可以催化过氧化氢分解。
②温度对化学反应的快慢有影响，人体正常体温是37℃。
【提出猜想】
猜想1： 过氧化氢分解加快是因为体温比瓶中的温度高。
猜想2： 过氧化氢分解加快是因为伤口中有过氧化氢酶。
【进行实验】
实验①得出的结论是。
（4）实验②中第一次收集到的氧气体积为 mL。
（5）实验②中横线部分应进行的操作是。
（6）【实验反思】
小林反思了实验过程，认为人体中过氧化氢酶是在体温条件下发挥作用的，实验得出的结论可能存在不足。因此又补充进行了几组实验，数据记录如下表所示。
加入过氧化氢酶 | 不加过氧化氢酶 | |||||
反应温度/ ℃ | 25 | 37 | 42 | 25 | 37 | 42 |
收集到气体体积/ mL | 39 | 56 | 34 | 5 | 5 | 5 |
通过这些数据，你能得出的新结论是。