Question

Ⅰ．实验室用30%的双氧水溶液配制100g溶质质量分数为6%的双氧水溶液，需要加入水的体积为

 

mL．（水的密度为1g/mL）
Ⅱ．某兴趣小组取150克双氧水溶液在3克二氧化锰的作用下反应，反应一段时间后测得容器中剩余物质的总质量为149.8克．试计算：
①该实验中生成氧气的物质的量

 

摩尔．
②参加反应的双氧水的物质的量

 

．（根据化学方程式列式计算）

Answer 1

分析：Ⅰ、根据溶液稀释前后溶质的质量不变进行解答；
Ⅱ、①根据质量守恒定律可以计算出生成的氧气的质量，然后计算出氧气的物质的量即可；
②根据反应的化学方程式可以计算出双氧水中的物质的量．

解答：解：Ⅰ．设需要加入水的体积为x，则根据溶液稀释前后溶质的质量不变可得：
100g×6%=（100g-x×1g/mL）×30%
解得：x=80mL
Ⅱ．①根据质量守恒定律可以知道，生成二氧化碳的质量为：150g+3.0g-149.8g=3.2g
所以反应生成氧气的物质的量为：3.2g÷32g/mol=0.1mol
②设参加反应的双氧水的物质的量为x
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
 2                1
x             0.1mol

2

x

=

1

0.1

解得：x=0.2mol
故答案为：Ⅰ、80；
Ⅱ．①0.1；
②0.2mol．

点评：根据反应的化学方程式能表示反应中各物质的质量关系，由反应中某物质的质量可计算出反应中其它物质的质量．