题目内容
（2010?宝山区一模）通过对化学的学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合图回答问题：
（1）写出图中a、b仪器的名称：a
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，其发生装置是
（3）实验室用锌粒和稀硫酸在常温下反应制取氢气，为了制得较纯净的氢气，并能控制反应的发生或停止，可选用的制取装置是
（4）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应的化学方程式为
（5）实验室用30%的双氧水（密度为1.1g/cm3）配制360克5%的双氧水制取氧气，需30%的双氧水
（1）写出图中a、b仪器的名称：a
长颈漏斗
长颈漏斗
，b水槽
水槽
．（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，其发生装置是
A
A
（填编号），写出氯酸钾受热分解的化学方程式2KClO3
2KCl+3O2↑
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2KClO3
2KCl+3O2↑
；若将上述混合物完全反应后的固体残渣，通过溶解、
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| △ |
过滤
过滤
、洗涤和烘干四步操作可回收二氧化锰固体．（3）实验室用锌粒和稀硫酸在常温下反应制取氢气，为了制得较纯净的氢气，并能控制反应的发生或停止，可选用的制取装置是
F、C
F、C
（填编号）．（4）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应的化学方程式为
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
．若用C和D装置制取二氧化碳，反应进行过程中，关闭该装置中的弹簧夹后，可以观察到的现象是生成的气体将液体压回到长颈漏斗，使液体、固体不再接触，反应停止
生成的气体将液体压回到长颈漏斗，使液体、固体不再接触，反应停止
．（5）实验室用30%的双氧水（密度为1.1g/cm3）配制360克5%的双氧水制取氧气，需30%的双氧水
54.5
54.5
毫升．（精确到0.1）分析：（1）熟悉常见仪器，了解名称；
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，其发生装置需要有加热装置；正确书写化学方程式；了解固体的提纯方法；
（3）根据反应物锌粒与稀硫酸的状态和反应条件，以及要求选择实验仪器；
（4）熟记实验室制取二氧化碳的化学反应式；根据装置内外的压强，判断关闭该装置中的弹簧夹后，可以观察到的现象的变化．
（5）根据加水稀释前后溶液中溶质质量不变，利用稀释前后两溶液中溶质质量相等建立等式，计算出需要30%的双氧水的体积．
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，其发生装置需要有加热装置；正确书写化学方程式；了解固体的提纯方法；
（3）根据反应物锌粒与稀硫酸的状态和反应条件，以及要求选择实验仪器；
（4）熟记实验室制取二氧化碳的化学反应式；根据装置内外的压强，判断关闭该装置中的弹簧夹后，可以观察到的现象的变化．
（5）根据加水稀释前后溶液中溶质质量不变，利用稀释前后两溶液中溶质质量相等建立等式，计算出需要30%的双氧水的体积．
解答：解：（1）写出图中a、b仪器的名称：a 长颈漏斗，b 水槽．
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，其发生装置是 A（填编号），写出氯酸钾受热分解的化学方程式 2KClO3
2KCl+3O2↑；若将上述混合物完全反应后的固体残渣，通过溶解、过滤、洗涤和烘干四步操作可回收二氧化锰固体．
（3）实验室用锌粒和稀硫酸在常温下反应制取氢气，为了制得较纯净的氢气，并能控制反应的发生或停止，可选用的制取装置是 F、C（填编号）．
（4）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．若用C和D装置制取二氧化碳，反应进行过程中，关闭该装置中的弹簧夹后，可以观察到的现象是 生成的气体将液体压回到长颈漏斗，使液体、固体不再接触，反应停止．
（5）根据溶液中溶质质量分数的定义式可得：一定量溶液中所含溶质的质量=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数．
（360g×5%）÷（30%×1.1g/cm3）≈54.5cm3
故答为：（1）长颈漏斗，水槽
（2）A，2KClO3
2KCl+3O2↑ 过滤
（3）F、C
（4）CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，生成的气体将液体压回到长颈漏斗，使液体、固体不再接触，反应停止
（5）54.5
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，其发生装置是 A（填编号），写出氯酸钾受热分解的化学方程式 2KClO3
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（3）实验室用锌粒和稀硫酸在常温下反应制取氢气，为了制得较纯净的氢气，并能控制反应的发生或停止，可选用的制取装置是 F、C（填编号）．
（4）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．若用C和D装置制取二氧化碳，反应进行过程中，关闭该装置中的弹簧夹后，可以观察到的现象是 生成的气体将液体压回到长颈漏斗，使液体、固体不再接触，反应停止．
（5）根据溶液中溶质质量分数的定义式可得：一定量溶液中所含溶质的质量=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数．
（360g×5%）÷（30%×1.1g/cm3）≈54.5cm3
故答为：（1）长颈漏斗，水槽
（2）A，2KClO3
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（3）F、C
（4）CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，生成的气体将液体压回到长颈漏斗，使液体、固体不再接触，反应停止
（5）54.5
点评：本题综合考查气体的实验室制法原理和装置选择，同时进行类比训练和知识延伸，与混合物的分离联系起来进行考查．化学反应式的书写是常考题型，对常见化学反应式，同学们一定要熟记于心．
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