Question

（1）在某种氮的氧化物中，若氮元素与氧元素的质量比为7：4，该氧化物的化学式为：

 

（2）标出硝酸铵中氮元素的化合价：

 

．

Answer 1

考点：元素质量比的计算,有关元素化合价的计算

专题：化学式的计算

分析：（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（2）根据原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，结合硝酸铵（NH₄NO₃）的化学式进行解答本题．

解答：解：（1）在某种氮的氧化物中，若氮元素与氧元素的质量比为7：4，设该氧化物的化学式为N_xO_y，则14x：16y=7：4，x：y=2：1，则该氧化物的化学式为N₂O．
（2）硝酸铵（NH₄NO₃）中铵根显+1价，氢元素显+1价，设铵根中氮元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（+1）×4=+1，则x=-3价．
硝酸根显-1价，氧元素显-2价，设硝酸根中氮元素的化合价是y，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：y+（-2）×3=-1，则y=+5价．
化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，硝酸铵中氮元素的化合价可表示为

-3

N

H₄

+5

N

O₃．
故答案为：（1）N₂O；（2）

-3

N

H₄

+5

N

O₃．

点评：本题难度不大，掌握化合物中元素质量比的计算方法、利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．