题目内容
（7分）在公共场所进行卫生防疫时，消毒剂发挥着重要的作用。
（1）氢氧化钠能杀灭细菌、病毒和寄生虫卵等，它的俗名为 。
（2）过氧化氢溶液常用于伤口消毒。在生物酶的催化作用下，过氧化氢可发生分解反应，化学方程式为 。
（3）过氧乙酸（CH3COOOH）是被广泛使用的高效消毒剂，它不稳定易分解放出一种常见的气体单质，并生成醋酸（CH3COOH），该反应的化学方程式为 ；若一瓶19%的过氧乙酸溶液因久置而完全分解，所得溶液中醋酸的质量分数为 （结果保留一位小数）。
（4）2008年5月12日汶川特大地震导致灾区部分水源严重污染，为保障当地群众饮水安全，有关卫生防疫部门使用了多种消毒剂进行杀菌、消毒。主要有：净水片（Na2FeO4）、优氯净(C3O3N3Cl2Na)、二氧化氯(C1O2)、“84”消毒液(有效成分为NaClO)。
①制取Na2FeO4的反应为：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O，X的化学式为 。
②下列有关说法正确的是 。
A．消毒杀菌的过程是化学变化
B．C3O3N3Cl2Na的相对分子质量为232.5
C．C3O3N3Cl2Na中C、O元素的质量比为3：4
D．ClO2、NaClO和C3O3N3Cl2Na中均含氯元素，ClO2中氯元素的质量分数最大
（1）烧碱（或火碱、苛性钠） （2）2H2O2
2H2O+O2↑
（3）2CH3COOOH====2CH3COOH+ O2↑ 15.6%
（4）①NaCl ② ACD（答对2个得1分，错答得0分）
【解析】
试题分析：（1）氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠；
（2）根据题意，结合学过的过氧化氢的分解分析可知，在生物酶的催化作用下，过氧化氢可发生分解生成水和氧气，故化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；
（3）根据题意可知，过氧乙酸（CH3COOOH）易分解放出一种常见的气体单质，并生成醋酸（CH3COOH），结合质量守恒定律可知，该常见的气体单质为氧气，故该反应的化学方程式为2CH3COOOH=2CH3COOH+ O2↑；
过氧乙酸能分解生成醋酸和氧气，要求所得溶液中醋酸的质量分数，需要求得醋酸的质量，可设过氧乙酸溶液质量为100g，则溶质过氧乙酸的质量为100g×19%=19g，水的质量为：100g-19g=81g，再设生成的醋酸的质量为x，则有
2CH3COOOH==2CH3COOH+ O2↑
152 120
19g x
152：120=19g：x
解得x=15g
所以所得溶液中醋酸的质量分数为
×100%=15.6%
（4）①根据质量守恒定律，在化学反应过程中，原子的种类和个数不变，即化学方程式左右两边原子种类、个数相同；结合题干中的化学方程式可知，左边比右边多3个Na原子和3个Cl原子，故X的化学式为NaCl；
②结合题意及化学式分析。
A、消毒杀菌的过程是发生氧化还原反应的过程，故A正确；
B、C3O3N3Cl2Na的相对分子质量=12×3+16×3+14×3+35.5×2+23=220，故B错误；
C．C3O3N3Cl2Na中C、O元素的质量比=（12×3）：（16×3）=3：4，故C正确；
D．ClO2、NaClO和C3O3N3Cl2Na中均含氯元素，要比较其中氯元素的质量分数，可先将每个化学式中的Cl变成1个，则化学式的相对分子量越小，氯元素的质量分数就越大，由此可知，ClO2中氯元素的质量分数最大，故D正确。故选ACD
考点：书写化学方程式，相对分子质量的概念及其计算，元素质量比的计算，元素的质量分数计算，质量守恒定律及其应用，根据化学反应方程式的计算
点评：本题是一道综合题，侧重于计算，所以熟练掌握化学式的计算，是解答本题的关键。
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