题目内容
某样品为Cu和CuO的混合物．为测定样品中CuO的含量，小王、小丽、小江、小兵四位学生用同一样品分别进行实验，测定的数据如下：
分析实验数据，回答下列问题：
（1）混合物中氧化铜的质量分数为
（2）硫酸溶液的质量分数为．
| 小王 | 小丽 | 小江 | 小兵 | |
| 所取固体样品的质量/克 | 30 | 25 | 20 | 20 |
| 加入硫酸溶的质量/克 | 100 | 100 | 100 | 120 |
| 后应后剩余固体的质量/克 | 22 | 17 | 12 | 12 |
（1）混合物中氧化铜的质量分数为
40%
40%
；（2）硫酸溶液的质量分数为．
分析：本题是数据分析题，由小江和小兵的数据得出，在此反应中，混合物中的CuO已完全跟酸反应，最后剩余的固体全部为Cu，所以就很容易求出氧化铜的质量分数；根据铜的质量求出氧化铜的质量，然后根据方程式即可求出硫酸溶液的浓度．
解答：解：（1）由小江和小兵的数据得出，混合物中的CuO已完全跟酸反应，最后剩余的固体全部为Cu，所以混合物中氧化铜的质量分数为：
×100%=40%
（2）设硫酸溶液的质量分数为x
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
80 98
8g 100x
=
解得：x=9.8%
答：硫酸溶液的质量分数为9.8%．
故答案为：（1）40%；
（2）9.8%．
| 20g-12g |
| 20g |
（2）设硫酸溶液的质量分数为x
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
80 98
8g 100x
| 80 |
| 8g |
| 98 |
| 100x |
解得：x=9.8%
答：硫酸溶液的质量分数为9.8%．
故答案为：（1）40%；
（2）9.8%．
点评：本题贵在数据分析，找出已知量，然后利用化学方程式计算，注意解题步骤．
练习册系列答案
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分析实验数据，回答下列问题：
（1）写出氧化铜与硫酸反应的化学方程式： ．
（2）求混合物中氧化铜的质量分数
（3）求硫酸溶液的质量分数．
| 物 质 质 量 | 学生甲 | 学生乙 | 学生丙 | 学生丁 |
| 所取固体样品的质量/g | 30 | 25 | 20 | 20 |
| 加入硫酸溶液的质量/g | 100 | 100 | 100 | 120 |
| 反应后剩余固体的质量/g | 22 | 17 | 12 | 12 |
（1）写出氧化铜与硫酸反应的化学方程式：
（2）求混合物中氧化铜的质量分数
（3）求硫酸溶液的质量分数．
某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，取用20g此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应．相应数据见下表：
求：
（1）20g此样品中Cu的质量；
（2）样品中CuO的质量分数；
（3）用氢气充分还原5g此样品可得到固体多少克？
| 第 次 | 加入稀盐酸的体积/mL | 剩余固体的质量/g |
| 1 | 40 | 16 |
| 2 | 40 | 12 |
| 3 | 40 | 8 |
| 4 | 40 | 8 |
（1）20g此样品中Cu的质量；
（2）样品中CuO的质量分数；
（3）用氢气充分还原5g此样品可得到固体多少克？
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分析实验数据，回答下列问题：
（1）写出氧化铜与硫酸反应的化学方程式： ．
（2）求混合物中氧化铜的质量分数
（3）求硫酸溶液的质量分数．
| 物 质 质 量 | 学生甲 | 学生乙 | 学生丙 | 学生丁 |
| 所取固体样品的质量/g | 30 | 25 | 20 | 20 |
| 加入硫酸溶液的质量/g | 100 | 100 | 100 | 120 |
| 反应后剩余固体的质量/g | 22 | 17 | 12 | 12 |
（1）写出氧化铜与硫酸反应的化学方程式： ．
（2）求混合物中氧化铜的质量分数
（3）求硫酸溶液的质量分数．