Question

某样品为Cu和CuO的混合物．为测定样品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位学生用同一样品分别进行实验，测定的数据如下：

物 质 质 量	学生甲	学生乙	学生丙	学生丁
所取固体样品的质量/g	30	25	20	20
加入硫酸溶液的质量/g	100	100	100	120
反应后剩余固体的质量/g	22	17	12	12

分析实验数据，回答下列问题：
（1）写出氧化铜与硫酸反应的化学方程式：

 

．
（2）求混合物中氧化铜的质量分数
（3）求硫酸溶液的质量分数．

Answer 1

分析：本题是数据分析题，由最后两排（即丙丁两人数据）数据得出，在此反应中，混合物中的CuO已完全跟酸反应，最后剩余的固体全部为Cu，所以就很容易求出氧化铜的质量分数；根据铜的质量求出氧化铜的质量，然后根据方程式即可求出硫酸溶液的浓度．

解答：解：（1）氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，所以答案为：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
（2）由最后两排（即丙丁两人数据）数据得出，在此反应中，混合物中的CuO已完全跟酸反应，最后剩余的固体全部为Cu，所以混合物中氧化铜的质量分数为：

20g-12g

20g

×100%=40%
（3）．因为甲乙丙丁数据比较，可知，丙中恰好反应，甲乙中氧化铜剩余，丁中硫酸剩余．所以8g氧化铜恰好和100g硫酸溶液反应．设硫酸溶液浓度为y
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
80    98              
8g    100y
列比例式为：

80

98

=

8g

100y

解之得：y=9.8%
故硫酸溶液的质量分数为9.8%．

点评：本题贵在数据分析，找出已知量，然后利用化学方程式计算，注意解题步骤．