题目内容

3．已知：白色Fe（OH）2很容易被空气中的氧气氧化为Fe（OH）3，Fe（OH）3为红褐色沉淀，用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀．
方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．
（1）除去蒸馏水中溶解的O2常采用煮沸的方法．
（2）某学生制备白色Fe（OH）2沉淀的操作是：用长胶头滴管吸取不含O2的NaOH溶液，
插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．长胶头滴管这样操作的原因是避免生成的Fe（OH）2沉淀接触氧气．
方法二：用先去除装置中空气，然后让FeSO4溶液与NaOH溶液反应的方法来制备．装置如图，所用试剂：NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等．
（1）在试管口里加入的试剂是稀硫酸．
（2）制备白色Fe（OH）2沉淀的操作分两步：第一步，在试管I和II中加入试剂，先打开止水夹，塞紧塞子，这步操作的目的是除去装置中的空气．第二步，关闭止水夹，进行Fe（OH）2的制备，这步操作观察到的实验现象是试管Ⅰ中溶液压入试管Ⅱ中，且Ⅱ中有白色沉淀生成．

分析 方法一：（1）根据气体的溶解度随温度的升高而减小解答；
（2）氢氧化亚铁不与氧气接触，避免了氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁；
方法二：（1）根据实验的基本原理回答，该方法的原理是利用稀H2SO4和铁屑产生氢气，先赶净装置中空气，防止空气中的氧气把二价铁氧化为三价铁，确定赶净空气后再夹紧止水夹，通过H2产生的压强将FeSO4压入NaOH溶液中去，从而产生的白色Fe（OH）2沉淀；
（2）根据物质的性质以及发生的变化来分析解答．

解答 解：方法一：（1）煮沸蒸馏水可除去蒸馏水中溶解的O2；故答案为：煮沸；
（2）Fe（OH）2很容易被空气中的氧气氧化，实验时生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，故答案为：避免生成的Fe（OH）2沉淀接触氧气；
方法二：（1）试管Ⅰ中提供还原性气体氢气和硫酸亚铁溶液，可用硫酸和铁屑反应生生成，故答案为：稀硫酸；
（2）第一步，在试管I和II中加入试剂，先打开止水夹，塞紧塞子，这步操作的目的是除去装置中的空气．第二步，关闭止水夹，进行Fe（OH）2的制备，这步操作观察到的实验现象是试管Ⅰ中溶液压入试管Ⅱ中，且Ⅱ中有白色沉淀生成；发生反应的方程式为2NaOH+FeSO4=Fe（OH）2↓+Na2SO4．
故答案为：除去装置中的空气；试管Ⅰ中溶液压入试管Ⅱ中，且Ⅱ中有白色沉淀生成．

点评 本题考查了氢氧化亚铁的制备方法，题目难度中等，Fe（OH）2很容易被空气中的氧气氧化，这是Fe（OH）2的重要性质，本题是在原有性质基础上进行了改编，设计成了探究型实验题，此题考查的内容比较多，还有实验中的实际问题，同时还考查了实验的设计，是一道较好的题目．

练习册系列答案
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