Question

18．实验室部分装置如图所示，请回答下列问题：

（1）仪器X的名称是集气瓶．
（2）若要制备多瓶CO₂，并在制取过程中便于补充稀盐酸，发生装置应选择C．
（3）①写出实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
②下列哪些方法可检验二氧化碳已收集满BCD（填序号）．
A．将点燃的木条伸至集气瓶中部      B．将湿润的蓝色石蕊试纸伸至集气瓶口
C．将点燃的木条伸至集气瓶口      D．将沾有澄清石灰水的玻璃棒伸至集气瓶口
（4）实验室通过加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液的方法制取并收集较纯净的N₂时，应选择DH组合而成的装置．
（5）氯气是一种黄绿色有强烈刺激性气味的剧毒气体，密度大于空气且易溶于水，但不溶于饱和食盐水，却极易与氢氧化钠溶液反应．氯化氢气体极易溶于水．实验室制取氯气的反应原理：MnO₂+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；其操作步骤是：选择药品→发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置．
根据以上信息和下列装置图回答有关问题：

①你认为适合实验室制取氯气的发生装置是B（填“A”、“B”或“C”）；
②为了得到比较纯净且干燥的氯气，D中加入的药品最好选择b；
a．水        b．饱和食盐水       c．氢氧化钠溶液
③G中加入氢氧化钠溶液的目的是吸收氯气．

Answer 1

分析 （1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据长颈漏斗可以向试管中添加液体进行分析；
（3）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，能使蓝色的石蕊试纸变红色进行分析；
（4）根据实验室制取氮气的反应物是固体，反应条件是加热，氮气的密度与空气相当进行分析；
（5）①根据实验室制取氯气的反应物是固体和液体，反应条件需要加热进行分析；
②根据氯气不溶于饱和食盐水，却极易与氢氧化钠溶液反应，氯化氢气体极易溶于水进行分析；
③根据氢氧化钠会与氯气反应，氯气有毒进行分析．

解答 解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，X是集气瓶；
（2）长颈漏斗可以向试管中添加液体，所以要制备多瓶CO₂，并在制取过程中便于补充稀盐酸，发生装置应选择C；
（3）①碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
二氧化碳密度比空气大，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，能使蓝色的石蕊试纸变红色，所以将点燃的木条伸至集气瓶中部，故A错误；将湿润的蓝色石蕊试纸伸至集气瓶口，试纸变红色，证明集满，故B正确；将点燃的木条伸至集气瓶口，木条熄灭，证明集满；将沾有澄清石灰水的玻璃棒伸至集气瓶口，玻璃棒出现浑浊，证明集满；故选：BCD；
（4）实验室制取氮气的反应物是固体，反应条件是加热，氮气的密度与空气相当，所以制取并收集较纯净的N₂时，应选择DH组合而成的装置；
（5）①实验室制取氯气的反应物是固体和液体，反应条件需要加热，所以适合实验室制取氯气的发生装置是B；
②氯气不溶于饱和食盐水，却极易与氢氧化钠溶液反应，氯化氢气体极易溶于水，所以为了得到比较纯净且干燥的氯气，D中加入的药品最好选择b；
③氢氧化钠会与氯气反应，氯气有毒，所以G中加入氢氧化钠溶液的目的是吸收氯气．
故答案为：（1）集气瓶；
（2）C；
（3）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，BCD；
（4）DH；
（5）B，b，吸收氯气．

点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．