题目内容

13．如图是实验室制取氧气的实验装置图，请回答下列问题：

（1）二氧化锰在该化学反应中的作用是加快过氧化氢的分解；
（2）组装好A装置后，该同学先向分液漏斗中加入水，然后将导管另一端浸入水中，并打开分液漏斗的活塞，观察导管口是否有连续气泡冒出，该操作的目的是检查装置气密性；
（3）A装置中发生反应的文字表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，选用该装置相比B装置的优点是可以控制反应的开始与停止，可以控制反应的速率． 

分析 （1）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
（2）凡是有气体参加或产生的实验，实验前一定要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果；
（3）根据装置的特点确定制取氧气的方法，根据装置的特点来分析其优点．

解答 解：（1）二氧化锰在该化学反应中作催化剂，能够加快过氧化氢的分解速率．故填：加快过氧化氢的分解；
（2）打开分液漏斗的活塞时，如果导管口有连续的气泡冒出，说明装置不漏气，如果导管没有连续的气泡冒出，说明装置漏气，因此该操作的目的是检查装置气密性．故填：检查装置气密性；
（3）A装置适用于固液常温下制取氧气，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；A装置通过分液漏斗可以控制反应的开始与停止，可以控制反应的速率；故填：过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气；可以控制反应的开始与停止，可以控制反应的速率．

点评 本考点主要考查了二氧化锰的作用以及实验室制取氧气的注意事项，要注意平时知识的积累．

练习册系列答案
相关题目
3．下列关于氧气的叙述中错误的是（　　）
A．氧气能支持燃烧，常用于炼钢、气焊等
B．通常氧气是一种无色无味的气体
C．氧气极易溶于水，不可用排水法收集
D．在标准状况下，氧气的密度比空气密度略大
4．将10%和20%的硫酸溶液按质量比1：1混合后，溶液的质量分数为（　　）
A．50%B．15%C．12.5%D．25%
1．普通灯泡的灯柱上常涂上一层暗红色物质，目的是除去灯泡中的少量氧气，以延长灯泡的寿命，这种物质是（　　）
A．铁丝B．红磷C．木炭D．蜡烛
8．用化学符号表示：
（1）铜Cu；
（2）碳酸氢铵NH4HCO3；
（3）空气中含量最多的物质N2；
（4）黑色固体C（合理即可）．
18．奥运会对兴奋剂的检测十分重视．下列有关某种兴奋剂（化学式为C20H26O2）的说法中，正确的是（　　）
A．该兴奋剂由碳、氢、氧三种元素构成
B．该兴奋剂分子中有20个碳原子、26个氢原子、2个氧原子组成
C．该兴奋剂中碳元素的质量分数最大
D．该兴奋剂中碳、氢、氧元素的质量比为10：13：1
5．化学是一门以实验为基础的学科．根据图1回答问题：

（1）仪器①的名称是锥形瓶．
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，
选用的发生装置是A（填字母序号，下同）．
（3）实验室制取二氧化碳，发生装置要能达到“随开随起，随关随停”，需要选用的仪器和用品有BE；反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
选用的收集装置是C，则二氧化碳从m（填导管的序号）进入．检验收集到的气体是二氧化碳方法是将生成的气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，证明是二氧化碳，其中发生的反应方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（4）我们发现F装置中蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是二氧化碳密度比空气大，不支持燃烧，也不能燃烧
（5）小明同学以废弃的“棒棒冰”塑料管为材料，制成的气体发生装置（各部分连接紧密后，如图2所示）．该实验设计的优点有：能控制反应速率和节约药品．（写一点即可）
2．小明同学去九仙山旅游时，用瓶装了一些山下的泉水，带回实验室，在老师的指导下，按如图1流程进行实验，制取蒸馏水．

请回答下列问题：
（1）取水后加入明矾的作用是明矾溶于水生成胶状物质吸附杂质．
（2）进行过滤操作时，下列做法错误的是D．
A．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边
B．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁
C．滤纸的边缘要低于漏斗口
D．液面不要低于滤纸边缘
（3）向滤液中加入活性炭，利用其吸附性，除去水样中的色素和异味．
（4）如图2是制取蒸馏水的简易装置，写出仪器b的名称：酒精灯．在操作中经常需要在a中加入碎瓷片，其作用是防止液体暴沸．
3．请结合实验装置，回答有关问题：
（1）写出图中标有字母的仪器名称：a长颈漏斗．
（2）B装置中的一处错误是长颈漏斗没有伸入液面以下，造成的后果是气体从长颈漏斗逸出．
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末混合制取氧气，不选B而选用F作气体发生装置，其优点是控制反应速率，写出该反应的符号表达式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）如果用E装置收集氧气，则气体应从c（填“d”或“c“）端进入．
（5）若加热高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是A（填装置序号），该装置需要稍加改进，即在试管口塞一团棉花（填改进措施），才能顺利完成该实验．
（6）某同学称取一定质量的KMnO4放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2，该反应的符号表达式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．实验结束时，乙同学发现收集到的O2大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】
猜想Ⅰ：反应生成的MnO2，分解放出O2；猜想Ⅱ：反应生成的K2MnO4分解放出O2．请你从元素角度分析，作出上述猜想的理由是MnO2和K2MnO4中都含有氧元素．
【实验验证】同学们分成两组，分别进行下列实验：
①第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜想Ⅰ错误．
②第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是带火星木条伸入试管内，木条复燃．

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