Question

21g某金属与稀H₂SO₄完全反应后，该金属显+2价，同时生成0.75g氢气，该金属是（　　）

• A、铁
• B、锌
• C、镁
• D、铝

Answer 1

分析：根据金属与硫酸反应生成化合物反应中表现出的化合价为+2价；然后利用化学反应方程式计算出金属的相对原子质量，从而确定为何种金属．

解答：解：设这种金属为M，又因为该金属显+2价，故该金属和硫酸反应的方程式为：M+H₂SO₄=MSO₄+H₂↑．
设金属的相对原子质量为m．
M+H₂SO₄=MSO₄+H₂↑．
m            2
21g        0.75g

m

21g

=

2

0.75g

m=56
故这种金属为铁．
故选：A．

点评：根据金属的化合价和化学方程式进行计算出金属的相对原子质量，从而确定金属元素的种类．