Question

6．晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应），向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体1.1L（该条件下二氧化碳气体的密度为1.98g/L）．（可能用到的相对原子质量：C   12  K：39Cl：35.5O：16
Ca：40）试计算：
（1）该反应生成二氧化碳的质量为2.2g；（精确到0.1g）
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根据体积求算质量时，利用m=ρV计算．
（2）求算样品中碳酸钙的质量分数，需要计算碳酸钙的质量，求算碳酸钙的质量需要根据反应方程式和二氧化碳的质量求算

解答 解：
（1）气体的质量求算，根据密度和体积时，是根据公式m=ρV计算，由于生成二氧化碳气体1.1L而该条件下二氧化碳气体的密度为1.98g/L，可得二氧化碳的质量为1.98g/L×1.1L≈2.2g
（2）设生成2.2g二氧化碳需要的碳酸钙的质量为x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                      44
x                                          2.2g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{2.2g}$
x=5.0g
则样品中碳酸钙的质量分数为$\frac{5.0g}{6.0g}$×100%≈83.3%
答：（1）该反应生成二氧化碳的质量为 2.2g；
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%

点评 根据化学方程式计算，首先要确定发生的反应的方程式，其次选择可以用来计算的数据，即确定数据的有效性，最后解答要注意过程的完整性．