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硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料．为测定某含有少量 NaNO3的硝酸铵样品中NH4NO3的纯度，取2.0g该硝酸铵样品于容器中，滴入5.0g 20%的NaOH溶液．发生如下反应：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O．反应过程中放出的氨气质量及加入的NaOH溶液的质量的关系如图所示．请完成有关计算：（1）样品中硝酸铵的质量分数；
（2）所得溶液呈
碱
碱
性，所得溶液中溶质有2.1g
2.1g
．分析：（1）根据关系图可知加入4.0g 20%的氢氧化钠溶液时，恰好完全反应，根据反应的化学方程式，由氢氧化钠的质量可计算样品中硝酸铵的质量及反应生成硝酸钠的质量，结合物质的纯度的计算公式求出硝酸铵的质量分数；
（2）由于加入的氢氧化钠溶液过量，可判断反应后所得溶液呈碱性，所得溶液中NaNO3的质量为样品中硝酸钠的质量与反应生成硝酸钠的质量和．
（2）由于加入的氢氧化钠溶液过量，可判断反应后所得溶液呈碱性，所得溶液中NaNO3的质量为样品中硝酸钠的质量与反应生成硝酸钠的质量和．
解答：解：（1）根据关系图可知加入4.0g 20%的氢氧化钠溶液时，恰好完全反应，此时消耗氢氧化钠的质量为：4g×20%=0.8g；
设2.0g样品中含硝酸铵的质量为ⅹ，反应生成硝酸钠的质量为y，
NH4NO3+NaOH═NaNO3+NH3↑+H2O
80 40 85
ⅹ0.8g y
=
=
解得：ⅹ=1.6g，y=1.7g；
样品中硝酸铵的质量分数=
×100%=80%；
（2）根据反应过程中放出的氨气质量及加入的NaOH溶液的质量的关系图，滴入的氢氧化钠溶液过量，因此所得溶液呈碱性；
反应后所得溶液中NaNO3的质量为：1.7g+（2.0g-1.6g）=2.1g；
答：（1）样品中硝酸铵的质量分数为80%；
（2）所得溶液呈碱性，所得溶液中NaNO3的质量为2.1g．
设2.0g样品中含硝酸铵的质量为ⅹ，反应生成硝酸钠的质量为y，
NH4NO3+NaOH═NaNO3+NH3↑+H2O
80 40 85
ⅹ0.8g y
| 80 |
| x |
| 40 |
| 0.8g |
| 85 |
| y |
解得：ⅹ=1.6g，y=1.7g；
样品中硝酸铵的质量分数=
| 1.6g |
| 2.0g |
（2）根据反应过程中放出的氨气质量及加入的NaOH溶液的质量的关系图，滴入的氢氧化钠溶液过量，因此所得溶液呈碱性；
反应后所得溶液中NaNO3的质量为：1.7g+（2.0g-1.6g）=2.1g；
答：（1）样品中硝酸铵的质量分数为80%；
（2）所得溶液呈碱性，所得溶液中NaNO3的质量为2.1g．
点评：解答本题的关键是根据反应过程中放出的氨气质量及加入的NaOH溶液的质量的关系图，明确曲线的折点即加入4.0g氢氧化钠溶液时恰好完全反应．
练习册系列答案
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