Question

5．10g氯酸钾与二氧化锰的混合物加热，完全反应后，质量减少3.2g，则原混合物中二氧化锰的质量是多少？

Answer 1

分析 根据质量守恒定律，由反应前后固体减少的质量为反应放出氧气的质量；再利用产生氧气的质量计算参加反应的氯酸钾的质量，混合物质量与氯酸钾质量差即为二氧化锰的质量．

解答 解：根据质量守恒定律，反应放出氧气的质量为3.2g
设氯酸钾的质量为x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245                         96
x                          3.2g
$\frac{245}{x}=\frac{96}{3.2g}$
 x=8.17g
原混合物中二氧化锰的质量=10g-8.17g=1.83g
答：原混合物中二氧化锰的质量是1.83g．

点评 由于二氧化锰在反应中为催化剂，反应前后质量不变，本题也可以由氧气质量计算反应生成氯化钾的质量，而由反应后固体求出二氧化锰的质量．