题目内容
20．下列反应发生后，固体质量增加的是（ ）| A． | 铁丝在纯氧中剧烈燃烧 | B． | 加热高锰酸钾制取氧气 | ||
| C． | 氢气在加热条件下还原氧化铜 | D． | 将锌片插入稀硫酸中 |
分析 根据质量守恒定律，反应物的质量和等于生成物的质量和，以及常见的化学反应、物质的状态进行解答．
解答 解：A、铁丝在纯氧中剧烈燃烧生成四氧化三铁，根据质量守恒定律，铁与氧气的质量和等于生成的四氧化三铁的质量，故固体质量增加，故符合题意；
B、加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，参加反应的高锰酸钾的质量等于生成的锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量和，故反应后固体质量减小，故不符合题意；
C、氢气与氧化铜反应生成铜和水，氢气夺取了氧化铜中的氧，故反应后固体质量减小，故不符合题意．
D、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸锌溶解在溶液中，故固体质量不断减小，故不符合题意；
故选A．
点评 本题主要考查了质量守恒定律和常见的化学反应，要解决此题，依据已有知识进行即可．
练习册系列答案
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11．下列图象能正确反映对应的变化关系的是（ ）
| A． |  用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气 | |
| B． |  向盛有一定量碳酸钙粉末的烧杯中加入稀盐酸 | |
| C． |  加热一定量的高锰酸钾固体 | |
| D． |  向等质量的镁、铁两种金属，分别放入同浓度的稀硫酸 |
15．下列反应中不属于化合、分解、置换反应的是（ ）
| A． | Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ | B． | 2NO+O2=2NO2 | ||
| C． | 3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 | D． | 2NaCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑ |
5．节日期间的商场里人头攒动，常常会让人感觉闷热缺氧．此时，测定出氧气的体积分数可能是（ ）
| A． | 1% | B． | 75% | C． | 25% | D． | 19% |
12．比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理合理的是：（ ）
| 序号 | 化学反应事实 | 影响化学反应的因素 |
| ① | 硫在氧气中燃烧，比在空气中燃烧更剧烈 | 反应物浓度 |
| ② | 碳在常温下不与氧气发生，而在点燃时能与氧气 | 反应物温度 |
| ③ | 过氧化氢溶液在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解 | 催化剂 |
| ④ | 铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧 | 反应物种类 |
| ⑤ | 碳充分燃烧时生成二氧化碳，不充分燃烧时生成一氧化碳 | 反应物的量 |
| A． | 2个 | B． | 3个 | C． | 4个 | D． | 5个 |
10．做中和反应实验时，我将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生，小明提醒是不是拿错药品了？我检查后确认没有拿错，只是在瓶口发现有白色粉末状物质，我认为是氢氧化钠的溶液变质了．
（1）氢氧化钠的溶液变质的原因是（用化学方程式表示）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
（2）利用上述实验不同的原理，请你帮我设计一个原理再次确认氢氧化钠溶液已变质．
（1）氢氧化钠的溶液变质的原因是（用化学方程式表示）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
（2）利用上述实验不同的原理，请你帮我设计一个原理再次确认氢氧化钠溶液已变质．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加 适量的氯化钙溶液 | 产生白色沉淀 | 该氢氧化钠溶液 已变质 （填：“已”或“没有”） |