题目内容

归纳与反思是学习化学的重要环节。下表是某同学对所学内容的归纳，其中完全正确的一组是

A.化学与生活

B.化学与材料

把煤做成蜂窝状—促进煤的燃烧

除去餐具上的油污—用洗洁精乳化

合金、塑料一有机合成材料

陶瓷、普通玻璃一无机非金属材

C.性质与用途

D.化学与安全

氧气具有助燃性一作燃料

氮气化学性质不活泼一作保护气

炒菜时油锅着火一弃锅逃走皮肤沾上浓硫酸一涂抹氢氧化钠溶液

A. A B. B C. C D. D

A 【解析】A、把煤做成蜂窝状有利于煤与空气充分接触，可使煤燃烧更旺，除去餐具上的油污—用洗洁精乳化，正确；B、合金属于金属，不是有机合成材料，错误； C、氧气具有助燃性不具有可燃性，不能作燃料，错误；D、炒菜时油锅着火一应用锅盖盖灭，皮肤沾上浓硫酸一应用大量的水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液，不能涂抹氢氧化钠溶液，氢氧化钠具有腐蚀性，错误。故选A。
练习册系列答案
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近年来，天然气已进入我市的千家万户，同学们对此展开讨论：

（1）天然气的主要成分是CH4，关于CH4下列说法错误的是__________（填序号）。

（2）在家中使用天然气时，为安全起见，应在厨房安装天然气泄漏报警器。报警器安装的正确位置应选择下图中的_______。

（3）如果报警器显示漏气，下列应急措施可行的有________（填序号）。

①关闭气源阀门 ②打开门窗 ③立即打开抽油烟机

D A ①② 【解析】（1）化学式可以表示某种物质，也可以表示这种物质的1个分子，又可以表示该物质的组成元素，CH4可以表示甲烷这种物质，也可表示1个甲烷分子，又可以表示甲烷是由碳元素和氢元素组成，还可以表示1个甲烷分子是由1个碳原子和4个氢原子构成，故ABC正确，D错误；故选D。 （2）甲烷的密度比空气的密度小，泄露后会存在于高处，故报警器要安装在高处，故选A。 （3）如甲烷泄...

以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下，请回答下列问题。

（1）在SO2、SO3、O2、H2SO4四种物质中属于氧化物的是___。

（2）在沸腾炉中发生反应的化学方程式为4___ +11O2=2Fe2O3+8SO2

（3）在接触室内化合价发生变化的元素是___。

（4）若有2000kg进入到吸收塔中，且完全被吸收，则所得的硫酸的质量是___。（已知：吸收塔内发生的化学反应是SO3+H2O=H2SO4）

SO2、SO3FeS2S和O2450kg 【解析】 （1）由不同元素组成的纯净物叫化合物；由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物叫氧化物，在SO2、SO3、O2、H2SO4四种物质中属于氧化物的是SO2、SO3。（2）据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、个数不变，在沸腾炉中发生反应的化学方程式为4 FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2；（3）单质中元素的化合价为零，化合物中元...

空气成分中，体积分数约占78%的是

A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体

A 【解析】 空气由氮气（N2）、氧气（O2）、稀有气体（He、Ne、Ar）、二氧化碳（CO2）、其他气体和杂质（如H2O）五部分组成．按体积分数计算，氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其他气体和杂质占0.03%． 故选A

水是生命之源，在日常生活、生产中有广泛的运用。请回答下列有关水的问题：

(1)生活中，人们常采用_____________ 的方法来降低水的硬度，并起到一定的灭菌作用。

(2)下列有关水的做法和看法正确的是 _______________。

A.不向水中扔垃圾，防止对水资源造成污染

B.水能从热水瓶中倒入水杯里，是因为水分子不断运动的原因

C.地球上的淡水资源取之不尽，用之不竭，不需节约

D.电解水产生氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的

煮沸 A 【解析】(1)生活中，人们常采用煮沸的方法将钙镁离子转换为溶解度更低的物质，从而降低水的硬度，并起到一定的灭菌作用；(2)下列有关水的做法和看法正确的是：A、不向水中扔垃圾，防止对水资源造成污染，正确；B、水能从热水瓶中倒入水杯里是因为水具有流动性，水表示的是宏观物质，水分子不断运动属于微粒运动，不能用微观的观点解释宏观现象，错误；C、地球上的淡水资源是有限的，要节约用水，错误；D...

某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。

Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：_________________________。

Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。

（提出问题）该烧杯内溶液中的溶质是什么？

（猜 想）

猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；

猜想二：可能只有CaCl2；

猜想三：可能是________________。

（查阅资料）氯化钙溶液呈中性，会与碳酸钠溶液反应：Na2CO3+ CaCl2= CaCO3↓+H2O

（进行实验）

实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡。

实验现象：________________， 结论：猜想一不正确

实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。

实验现象：观察到溶液中有__________产生，又有__________生成。 结论：猜想二不正确，猜想三正确。

（反思与拓展）

（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑__________________。

（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？__________（填序号，可多选）

A．pH试纸 B．锌 C．紫色石蕊溶液 D．硝酸银溶液

（实验与计算）

实验使用的氢氧化钙溶液溶质质量分数为10%。60克这样的氢氧化钙溶液中含氢氧化钙的质量为________克。

2HCl + Ca(OH)2= CaCl2 + 2H2O 。 CaCl2和HCl 。 溶液不变色 ， 气泡 ， 白色沉淀 ； 反应物是否过量 。 ABC（答对一个得1分，有错选整题不得分）。 6 。 【解析】氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，该反应有可能恰好完全反应，也有可能氢氧化钙或稀盐酸过量，所以溶液中的溶质有三种可能性，分别是氯化钙，氯化钙和氢氧化钙，氯化钙和稀盐酸；猜想一中含有氢氧...

下列两种不同pH的溶液混合，有可能得到中性溶液的是（ ）

A. pH=0 和pH=7 B. pH=2 和pH=5

C. pH=4 和pH=14 D. pH=9 和pH=13

C 【解析】 pH＜7的溶液呈酸性，pH＞7的溶液呈碱性，两种不同pH的溶液混合，要想得到中性的溶液，两种溶液都是中性或者一种呈酸性一种呈碱性。故选C。

下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列有关叙述正确的是

A. 0℃时，甲物质的溶解度为40g

B. 10℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等

C. 30℃时，乙物质饱和溶液中溶质的质量分数为60%

D. 等质量的甲、乙物质饱和溶液从30℃降至10℃，析出的晶体质量相等

B 【解析】A、根据溶解度曲线可知 0℃时，甲物质的溶解度为20g，错误；B、10℃时，甲、乙两种物质的溶解度曲线相交，则此温度时甲、乙两种物质的溶解度相等，正确；C、30℃时，甲物质的溶解度为60g，则此温度时饱和溶液的溶质质量分数为，乙物质在30℃时的溶解度小于60g，则乙物质饱和溶液的溶质质量分数小于37.5%，错误；D、甲物质的溶解度随着温度的变化明显，乙物质的溶解度随着温度的变化不...

如图是实验室中常用的几种装置，回答下列问题：

（1）写出有编号仪器的名称：①______________，② ______________。

（2）利用上述B、C装置的组合制取氧气的化学方程式_____________________ 。为防止生成的气体从长颈漏斗逸出，添加的液体直至 ___________________ 。

（3）如果某同学要用氯酸钾和二氧化锰制取较纯净的氧气,选择的最佳装置组合是________。

（4）待氯酸钾完全分解后，若想在反应后的固体中提取出氯化钾，可经过以下三个操作：溶解→__________→ _________，便可得到少量的氯化钾固体。

长颈漏斗 集气瓶 2H2O2 2H2O + O2↑ 没过长颈漏斗末端 AE 过滤 蒸发 【解析】 （1）①是长颈漏斗。②是集气瓶。（2）发生装置B是固液常温反应制取气体，用此装置制取氧气，则是用过氧化氢溶液，反应的化学方程式为：2H2O2 2H2O + O2↑，为防止生成的气体从长颈漏斗逸出，添加的液体直至没过长颈漏斗末端，实行液封。（3）加热固体制取氧气，选择发生装置A，氧气不易溶于...

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