Question

“曾青得铁则化为铜”说的是将铁放入硫酸铜溶液中，会得到单质铜．请回答相关问题：
（1）写出相关反应方程式：

 

；该实验的现象为银白色固体表面出现红色物质，溶液逐渐由

 

．
（2）反应前的溶质是

 

，若铁有剩余，则反应后的溶质为

 

，反应中，溶液的质量将

 

．
（3）若该反应中，铁的质量不足，则溶液中存在的溶质为

 

和

 

．

Answer 1

考点：金属的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：（1）“曾青得铁则化为铜”说的是将铁放入硫酸铜溶液中，会得到单质铜，同时生成硫酸亚铁，据此进行分析解答．
（2）反应前为硫酸铜溶液，若铁有剩余，则硫酸铜溶液完全反应，据此进行分析解答．
（3）若该反应中，铁的质量不足，则硫酸铜溶液有剩余，据此进行分析解答．

解答：解：（1）“曾青得铁则化为铜”说的是将铁放入硫酸铜溶液中，会得到单质铜，同时生成硫酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；该实验的现象为银白色固体表面出现红色物质，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色．
（2）反应前为硫酸铜溶液，反应前的溶质是硫酸铜；若铁有剩余，则硫酸铜溶液完全反应，则反应后的溶质为生成的硫酸亚铁．反应中，56份质量的铁能置换出64g质量的铜，由质量守恒定律，溶液的质量将减少．
（3）若该反应中，铁的质量不足，则硫酸铜溶液有剩余，则所得溶液为硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液，溶液中存在的溶质为硫酸铜和硫酸亚铁．
故答案为：（1）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；蓝色变为浅绿色；（2）硫酸铜；硫酸亚铁；减少；（3）硫酸铜；硫酸亚铁．

点评：本题难度不大，掌握金属的化学性质、化学方程式的书写方法、反应后溶液的组成是正确解答本题的关键．